12．X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一．下列有關判斷中，正確的是（　�。�
A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
B．若X的常見簡單陰離子Xn-能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，則說明Y的非金屬性比X的強
C．若Y的非金屬性比X的強，則與同一種還原劑反應時，一個Y原子得到的電子數(shù)一定比一個X原子得到的電子數(shù)少
D．若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和XO4-，則X、Y一定在同一周期

分析 A．X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一，則X可能是He、C、S元素；
B．若X的常見簡單陰離子Xn-能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，則說明Y的非金屬性比X的強；
C．非金屬性強弱與得電子難易程度有關，與得電子多少無關；
D．若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和XO4-，則X是S元素、Y是Cl元素．

解答 解：A．元素在周期表中的位置可能是第二周期第ⅣA族，也可能是第三周期第ⅥA族，如為第3周期元素，則X為S，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，若X的常見簡單陰離子Xn-能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應置換出X，則說明Y的非金屬性比X的強，故B正確；
C．元素的非金屬性與得電子難易有關，與得電子多少無關，如二者不在同一周期，則一個Y原子得到的電子數(shù)不一定比一個X原子得到的電子數(shù)少，如：N原子得電子比S原子多，O原子與S原子同，故C錯誤；
D．若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，則X為S元素，Y能形成YO3-和YO4-，Y為Cl元素，二者在同一周期，故D正確．
故選：BD．

點評 本題考查位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用，題目難度中等，側(cè)重考查原子的核外電子排布特點，同時考查學生發(fā)散思維能力，熟練掌握原子結(jié)構、元素周期表結(jié)構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉溶液C．NH4Cl溶液D．氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式氯化鎂（MgOHCl）常用于塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)．某科研小組同學根據(jù)該原理設計了如圖實驗裝置來制備堿式氯化鎂并探究氨的催化氧化反應，其中CuO的質(zhì)量為8.0g．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（2）反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是使裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導出，二是防止倒吸．
（3）一段時間后，你認為裝置F中可觀察到什么現(xiàn)象？生成紅棕色氣體．
（4）用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
（5）反應完畢，裝置C中的氧化銅完全反應，由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是Cu和Cu2O，該反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol．
（6）請你設計一個實驗方案，證明裝置C中完全反應后的紅色固體中含氧化亞銅．
已知：①Cu2O+H+=Cu2++Cu    ②限選試劑：2mol/LH2SO4溶液、12mol/LH2SO4溶液、2mol/LHNO3溶液、10mol/LHNO3溶液
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取裝置C中反應后的少許固體于試管中\
步驟2：向試管中加入2mol/LH2SO4溶液液中出現(xiàn)藍色，說明紅色固體中含有Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系，回答有關問題．

（1）淺綠色溶液D主要成分的化學式為FeCl2，試劑1是KSCN溶液．
（2）下列物質(zhì)不能作為試劑2的是d（填序號）．
a．Cl2 b．新制氯水　     c．濃硫酸      d．S　      e．硝酸
（3）固體A溶于稀鹽酸的化學方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
（4）溶液C到溶液F紅色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+，使Fe3+濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c（X2）=0.4mol•L-1，c（Y2）=0.6mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，則該反應的化學方程式可表示為（　�。�
A．2X2+3Y2?2X2Y3B．3X2+2Y2?2X3Y2C．X2+2Y2?XY2D．2X2+Y2?2X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點．
I．圖1、圖2分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置
（1）氮氣和氫氣通過圖1裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和干燥混合氣體．
（2）用圖2裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是反應為放熱反應，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、NH4+離子、NO3-離子．
Ⅱ．下列有關硝酸事實的解釋合理的是A．
A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定
B．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
D．不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生5.6L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加10g，則NOx中的x值為1.75．
（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為：
NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=3：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=5：6（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．常溫下，下列溶液可以用鐵罐車裝運的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．濃硫酸C．濃鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．標準狀況下，18g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．少量的CO2通入稀的碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反應完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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