【題目】鈉-氯化鎳電池以 β-Al2O3(Al2O3x Na2O)作為固體電解質構成的一種新型電池(2Na+NiCl2Ni+2NaCl ), 其結構如圖所示。下列關于該電池的敘述錯誤的是

A. 放電時 NaCl在熔融電解質中生成

B. 充電時陰極反應: Na+ + e- ═ Na

C. 氯離子通過β-Al2O3(s)在兩電極間移動

D. 如果電池過度放電, AlCl4-可能被還原

【答案】C

【解析】鈉離子向正極移動、氯離子向負極移動，所以放電時 NaCl在熔融電解質中生成，故A正確；陰極發(fā)生還原反應，充電時陰極反應: Na+ + e- ═ Na，故B正確；氯離子通過β-Al2O3(s)向負極移動，故C錯誤；如果電池過度放電, AlCl4-可能被還原為Al，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量

的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．通入CO2后，A燒杯中的溶質成分是Na2CO3

B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D．通入CO2后，C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上有廣泛應用。已知氮化鍶遇水劇烈反應產生氫氧化鍶和氨氣。

鍶和鎂位于同主族且鍶比鎂活潑, 鍶與氮氣在加熱條件下反應產生氮化鍶。某學習小組擬設計兩套方案制備氮化鍶:

方案Ⅰ:根據(jù)下列裝置制備氮化鍶。

已知:實驗室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣。

回答下列問題:

（1）氣流從左至右，選擇裝置并排序為___________(填字母表示)。

（2）寫出實驗室制備N2的化學方程式____________

（3）實驗時先點燃_____處酒精燈(填“A”或“D”)，一段時間后，點燃另一只酒精燈。

（4）氮化鍶遇水發(fā)生反應的化學方程式為____________

方案Ⅱ:某氮氣樣品可能含有少量的CO、CO2、O2等氣體雜質,某同學設計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;連苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2.

（5）試管Ⅱ盛裝的試劑是__________填代號)。

a.連苯三酚堿性溶液b.醋酸二氨合亞銅溶液 C.濃巰酸d.赤熱銅粉

裝置Ⅵ的作用是_______________

（6）測定產品純度:取wg產品,向其中加入適量的水。將產生的氣體全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,則產品純度為__(用代數(shù)式表示)。有同學認為上述方法使測得產品純度偏高,其原因是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，H2的轉化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

（3）對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應：

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-

③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說法正確的是

A．氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+

B．Z2在③中發(fā)生氧化反應

C．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原

D．常溫下反應不可進行2M2++Z2=2M3++2Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。

（1）步驟ⅰ，發(fā)生的是CO變換反應。

①CO變換反應的化學方程式是____________________________________。

②一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入一定量半水煤氣，發(fā)生CO變換反應。下圖表示氫氣與氮氣的平衡體積比[V(H2):V(N2)]隨外部條件X的變化關系。

Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。

Ⅱ.CO變換反應的△H _____0（填“＞”或“＜”），判斷的依據(jù)是_____________________________。

③若用a、b、c、d 分別代表CO變換反應中相關化學鍵：H-H、H-O、、C＝O的鍵能（kJ·mol-1）的數(shù)值，已知CO的結構式是。消耗1mol CO時，該反應的熱效應 △H = _______________。

（2）步驟ⅱ中，用2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2。

①當溶液pH降至10的過程中（無沉淀析出），溶液中離子濃度關系正確的是________（選填字母）。

a．c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋ c(H2CO3) ＝2.0 mol/L

b．c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)

c．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)

②當脫除液失效時，請設計一種可使其再生的方法（結合化學方程式說明）：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】EPR橡膠（）和PC塑料（ ）的合成路線如下：

（1）A的名稱是 ___________。

（2）C的結構簡式____________。

（3）下列說法正確的是（選填字母）_______________。

A. 反應Ⅱ的原子利用率為100%

B. 反應Ⅲ為取代反應

C. 1 mol E與足量金屬 Na 反應，最多可生成標準狀況下22.4 L H2

D. CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

（4）反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。

（5）反應Ⅳ的化學方程式是_______________________________。

（6）已知：

以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）。______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q (Q>0)，且m+n>p+q，使平衡向正反應方向移動的條件是( )

A.降溫、降壓B.升溫、降壓C.降溫、增壓D.升溫、增壓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液和膠體本質區(qū)別是（ ）

A.微粒直徑的大小B.觀察外觀C.電泳D.丁達爾效應

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