A、B、C、D是同一周期的四種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C、D兩種元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A、B＜A＜C＜D
B、A＜B＜C＜D
C、B＜A＜C＜D
D、B＜A＜D＜C
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A，則金屬性：B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C＞D，則非金屬性C＞D，同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，以此解答該題．
解答： 解：A、B、C、D是同一周期的四種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性B＞A，則金屬性：B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C＞D，則非金屬性C＞D，同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，故原子序數(shù)B＜A＜D＜C，
故選D．
點評：本題考查位置結構性質(zhì)結相互關系，題目難度中等，注意從元素周期律的遞變規(guī)律的角度分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關儀器的使用正確的是（　�。�
A、用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁
B、手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱
C、用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
D、用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；
③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應；
⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出．
據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是（　　）
A、A＞B＞C＞D＞E
B、A＞C＞D＞B＞E
C、C＞A＞B＞D＞E
D、B＞D＞C＞A＞E

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式表示正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B、銅片跟三氯化鐵溶液反應：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D、Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得：c（A）為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大為原來的2倍，達到新平衡時測得c（A）為0.22mol/L．下列有關判斷對的是（　　）
A、x+y＞z
B、化學反應速率將比原來的更快
C、A、B的轉(zhuǎn)化率減小
D、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

某短周期元素原子最外層有2個電子，則（　�。�
A、一定是ⅡA族元素
B、其最外層電子已形成了穩(wěn)定結構
C、一定是鎂元素
D、可能是氦元素或ⅡA族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）有關操作，其中正確的是（　�。�
A、苯 （苯酚）--加入適量濃溴水，過濾
B、NO  （NO2）--通過水洗、干燥后，用向下排空氣法收集
C、乙烷 （乙烯）--讓氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D、乙醇 （乙酸）--加足量CaO固體，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與稀鹽酸反應 Al+2H+=Al3++H2↑
B、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應 FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
C、用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、二氧化碳與石灰水反應 CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容．
（1）已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）利用上述反應設計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池負極的電極反應式
 
．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
某研究小組向一個容積不變的密閉真空容器（容器容積為3L，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應，測得不同時間（t）時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如下：
n/mol
t/min		 NO N2 CO2
0 2.00 0 0
10 1.16 0.42 0.42
20 0.80 0.60 0.60
30 0.80 0.60 0.60
①10min～20min以v（NO）表示的反應速率為
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變　　       B． 2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變      D．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如圖所示．若在t0時分別改變一個條件，曲Ⅰ變成曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．
①當曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ時，改變的條件是
 
；
②當曲線Ⅰ變成曲線Ⅲ時，改變的條件及改變條件的變化量分別是
 
．

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