Question

100mLNa₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，投入0.4gNaOH，反應完成后，測得溶液c（CO₃^2-）與c（HCO₃^-）之比為2：1，且溶液中Na⁺共0.05mol，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、A參加反應的NaHCO₃是0.01mol
• B、原溶液c（Na₂CO₃）=0.1mol/L
• C、原溶液c（Na⁺）=0.3mol/L
• D、原溶液中c（Na₂CO₃）與c（NaHCO₃）之比為1：2

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：A．根據n=

m

M

計算NaOH物質的量，根據方程式NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，計算參加反應NaHCO₃的物質的量；
B．令原來Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為xmol、ymol，表示出反應后碳酸鈉、碳酸氫鈉物質的量，根據碳酸根與碳酸氫根物質的量之比及鈉離子守恒列方程計算，進而計算原溶液中碳酸鈉濃度；
C．根據鈉離子守恒計算原溶液中n（Na⁺），再根據c=

n

V

計算；
D．濃度之比等于物質的量之比，結合B中的數據計算．

解答： 解：A.0.4gNaOH物質的量=

0.4g

40g/mol

=0.01mol，根據方程式NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，可知參加反應NaHCO₃的物質的量為0.01mol，故A正確；
B．令原來Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為xmol、ymol，
  NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
0.01mol  0.01mol  0.01mol
由題意可知：（x+0.01）：（y-0.01）=2：1；2x+y+0.01=0.05，聯(lián)立方程解得x=0.01 y=0.02，
故原溶液c（Na₂CO₃）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故B正確；
C．根據鈉離子守恒，原溶液中n（Na⁺）=0.05mol-0.01mol=0.04mol，故原溶液中c（Na⁺）=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，故C錯誤；
D．濃度之比等于物質的量之比，由B中的數據可知原溶液中c（Na₂CO₃）：c（NaHCO₃）=0.01mol：0.02mol=1：2，故D正確，
故選C．

點評：本題考查混合物計算，難度不大，明確發(fā)生的反應是關鍵，注意利用守恒思想解答．