14．下列關于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是（　�。�
A．目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化
C．元素周期表中共有18列，對應18個族
D．元素周期表中右上方區(qū)域的非金屬元素多用于制造半導體材料

分析 A．元素周期表具有預測性；
B．隨原子序數(shù)的變化，原子結(jié)構(gòu)存在周期性變化，則元素的性質(zhì)存在周期性變化；
C．周期表中含16個族；
D．處于金屬與非金屬交界處的元素具有金屬性、非金屬性．

解答 解：A．元素周期表具有預測性，則目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，但還有新的元素會被發(fā)現(xiàn)，故A錯誤；
B．隨原子序數(shù)的變化，原子結(jié)構(gòu)存在周期性變化，則元素的性質(zhì)存在周期性變化，則元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化，故B正確；
C．元素周期表中共有18列，周期表中8、9、10三個縱列為第ⅤⅢ族，周期表中含16個族，故C錯誤；
D．處于金屬與非金屬交界處的元素具有金屬性、非金屬性，元素周期表中右上方區(qū)域的非金屬元素不能作半導體材料，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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4．n克的H2SO4所含氧原子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{n}{98}$moLB．$\frac{7n}{98}$moLC．$\frac{4n}{98}$moLD．$\frac{4n}{32}$moL

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5．現(xiàn)有25℃時0.1mol•L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）若向該氨水中加入pH=1的鹽酸，且氨水與鹽酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列溶液中分別通入足量的CO2，最終產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．氯化鈣B．氫氧化鈣C．氯化鈉D．偏鋁酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．目前，市場上有多種“熱敷袋”出售．某一化學研究性學習小組在研究了某種“熱敷袋”的構(gòu)造后，決定自己制造一個一次性“熱敷袋”，制造過程如下：①稱取15g小顆粒狀活性炭，40g還原鐵粉，5g細木屑，都放在一只燒杯中，再加入15mL 15%食鹽水，用玻璃棒攪拌均勻．②用大頭針在小塑料袋上扎幾十個針眼 （袋的兩層同時扎穿），把燒杯里的混合物全部加入小塑料袋中，封上袋口，再放入大塑料袋中，封上袋口，可長期保存．③使用時將大塑料袋袋口打開，反復搓揉這袋5min～8min，能感覺溫度明顯上升．回答下列問題：
（1）該一次性“熱敷袋”利用了原電池原理．
（2）炭粉的作用是構(gòu)成原電池正極．
（3）將使用過的“熱敷袋”打開，發(fā)現(xiàn)有大量棕紅色粉末生成，該物質(zhì)主要成分是Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．核內(nèi)有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．羥基的電子式：D．淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列實驗操作或?qū)嶒炏嚓P的描述，正確的是（　�。�
A．皮膚上不慎沾到少量濃硫酸，應先用干抹布擦拭、再用大量水沖洗
B．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，可將氣體通入硝酸銀溶液
C．驗證某氣體中含CO2、SO2，可依次通入品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水
D．檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有Fe2+，可用KMnO4酸性溶液

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3．钚是一種具有放射性的超鈾元素，幾位美國科學家在1940年首次發(fā)現(xiàn)這一元素，它目前被應用于核武器和核反應堆．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{238}$Pu、${\;}_{94}^{239}$Pu和${\;}_{94}^{240}$Pu是钚的三種同素異形體
B．${\;}_{94}^{238}$Pu中有94個中子
C．${\;}_{94}^{239}$Pu的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51
D．一個${\;}_{94}^{240}$Pu的質(zhì)量為240 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有四種短周期主族元素分別為X、Y、Z、W．X是地殼中含量最多的元素； Y元素的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$；W元素的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜W＜Z
B．Z的氧化物一定只有一種
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＜W
D．X和W兩種元素形成的化合物，既能與強酸反應又能與強堿反應

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