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8．下列有關金屬及其合金的說法中，不正確的是（　�。�
A．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼
B．硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內部金屬起保護作用

分析 A．不銹鋼制品就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內部結構；
B．金箔是一種物質組成的純凈物；
C．鎂條燃燒生成白色固體氧化鎂，反應過程中發(fā)出耀眼的白光；
D．鋁是活潑金屬，和氧氣反應，在表面生成氧化鋁膜保護金屬．

解答 解：A．不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內部結構，不銹鋼是合金屬于混合物，故A正確；
B．硬鋁、青銅都屬于合金，金箔不是合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故B錯誤；
C．金屬的性質決定金屬的用途，制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故C正確；
D．鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，對內部金屬起保護作用，故D正確，
故選B．

點評 本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鎂鋁元素單質化合物的性質等，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．合成氨工業(yè)是煤化工產業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收A kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量．則合成2mol氨氣熱量變化為6C-A-6BkJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列冶煉金屬的方法正確的是（　�。�
A．電解MgO制取Mg
B．加熱條件下用CO還原Ag2O制取Ag
C．在A1和F2O3反應中，生成11.2gFe，轉移電子數(shù)為0.6NA
D．電解NaCl溶液制取Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．足量乙酸與碳酸鈉溶液反應：2 CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學腐蝕
B．MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對應的金屬
C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
D．純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁，冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；濾渣①的成分為SiO2．
（2）寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學方程式AlCl3+4NaOH=3NaCl+Na[Al（OH）]4或AlC13+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；能否將此步驟中的NaOH 溶液更換為氨水？不能（填“能”或“不能”）．若不能，請說明理由：若用氨水，F(xiàn)e3+與Al3+均沉淀，無法將二者分離（若能，則此空不答）．
（3）步驟③中的X 為CO2（填化學式），發(fā)生反應的離子方程式為CO2+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若鋁土礦的質量為mkg，最后得到A12O3的質量為nkg（忽略提取過程中鋁元素的損失），則鋁土礦中鋁元素的質量分數(shù)為$\frac{27n}{51m}×100%$（用含m、n 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．如圖是某化學小組設計的制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置，其中D裝置試管內盛有水，燒杯內為沸水�。�

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶；其中反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C裝置的作用是除去氯氣中含有的氯化氫雜質．
（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應的化學方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．D裝置的作用是為E中的反應提供水蒸氣．
（4）E裝置中反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產生，則B裝置中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升．
（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是HC1極易溶于水，防倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．錫（Sn）是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結構，氣態(tài)時以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結構中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似．白錫的密度大于灰錫的密度．

（1）Sn的基態(tài)原子的價層電子排布式為5s25p2．
（2）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學式為SnO2．
（3）解釋白錫的密度大于灰錫的密度的原因配位數(shù)大，空間利用率大．
（4）SnCl4分子的空間構型為正四面體；SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
（5）SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖2所示，在分子結構中存在的化學鍵是共價鍵、配位鍵，其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式分別為sp3、sp2．
（6）若灰錫的晶胞邊長為a=648.9 pm，計算灰錫的密度 為$\frac{952}{6.02×1{0}^{23}×（648.9×1{0}^{-10}）^{3}}$   g/cm3（列出計算式即可），Sn的原子半徑為140.5pm（已知$\sqrt{3}$≈1.732，計算結果保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列氣體能用瓶口向下排氣法收集的有（　�。�
A．NH3B．H2C．NOD．CO2

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