【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

【答案】B

【解析】

如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。

A、開啟啤酒瓶后，越強減小，氣體的溶解度減小，因此瓶中馬上泛起大量泡沫，A可以用勒夏特列原理解釋；

B、反應(yīng)H2＋I22HI是體積不變的可逆反應(yīng)，因此H2、I2、HI混合氣體加壓后平衡不移動，但單質(zhì)碘的濃度增大，因此顏色變深，B不能用勒夏特列原理解釋；

C、NO2存在平衡關(guān)系2NO2N2O4，因此紅棕色的NO2加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，所以顏色先變深再變淺，C可以用勒夏特列原理解釋；

D、SO2與氧氣反應(yīng)的方程式為2SO2＋O22SO3，增大氧氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此SO2的轉(zhuǎn)化率增大，D可以用勒夏特列原理解釋.

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫常壓下，已知：

①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s)　ΔH1

②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s)　ΔH2

③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系正確的是

A. ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2) B. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

C. ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) D. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中化學(xué)中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，除此之外，裝置的一個明顯錯誤是___________________________________________________。

（2）NaOH溶液稍過量的原因是_______________________________________________。

（3）若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱_______________（填“相等”或“不相等”）。

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是__________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

（5）實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃)，則中和熱△H=__________（取小數(shù)點后一位）。

②上述實驗的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

C．做實驗的當(dāng)天室溫較高

D．量取H2SO4時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強

C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5 min達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少a mol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3 mol·L－1，這時若增大系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為(　　)

A. 3∶1∶2∶2B. 1∶3∶2∶2C. 1∶3∶2∶1D. 1∶1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯誤的是（ ）

A. M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%

C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：

（1）X的分子中最多有________個原子共面。

（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

（3）反應(yīng)②、④的類型分別為____________反應(yīng)、____________反應(yīng)。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________________________________。

（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2:2:1，則符合上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是

A. 中間室Cl—移向左室 B. 處理后的含硝酸根廢水pH降低

C. X氣體為CO2 D. 電路中每通過1 mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣的體積為2.24L

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