16．已知氨基甲酸銨發(fā)生的水解反應為：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，某研究小組得到c（NH2COO-）隨時間變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法一定正確的是（　　）
A．對比①與③，可知濃度越大水解速率越快
B．對比①與②，可知溫度越高水解速率越快
C．加水稀釋，平衡向正反應方向移動，K值增大
D．氨基甲酸銨在堿性條件下比在酸性條件下水解程度大

分析 A、根據(jù)溫度①比③大，濃度①比③也大分析；
B、根據(jù)②25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比①15℃大分析；
C、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；
D、根據(jù)NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，在堿性條件下平衡逆向移動，據(jù)此分析．

解答 解：A、雖然由0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）①比③大，但是①的溫度也比③高，所以不能得出濃度越大水解速率越快，故A錯誤；
B、因②25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比①15℃大，所以可知溫度越高水解速率越快，故B正確；
C、因為平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，所以加水稀釋，平衡向正反應方向移動，K值不變，故C錯誤；
D、由NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，在堿性條件下平衡逆向移動，酸性條件下平衡正向移動，所以在堿性條件下比在酸性條件下水解程度小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了圖象分析判斷以及平衡常數(shù)、平衡移動的判斷，濃度變化規(guī)律的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 NA
B．足量的Fe與6.72 L Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
C．密閉容器中1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知化學反應：O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K2.61.71.00.90.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）•{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：c2（SO3）=c（O2）•c2（SO2），試判斷此時的溫度為830℃．
（3）設(shè)在一定體積的密閉容器中充入0.30mol O2（g）和0.60mol SO2（g），反應在一定條件下達到平衡時，SO3的物質(zhì)的量分數(shù)（SO3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$，該條件下O2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$；該條件下反應2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g）的平衡常數(shù)K=40．
（4）當O2與SO2混合氣體以不同比例混合時，測得其平均相對分子質(zhì)量分別為57.6和44.8，取上述不同比例的混合氣體各5L，在一定條件下充分反應后，氣體體積均為4L，分別求出O2在上述混合氣體中的體積分數(shù)20%、60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）上述元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．氫能被視為未來的理想清潔能源，科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源．目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”，主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是bc．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行     b．反應I中SO2還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O     d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．0-2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=0.05mol•L-1•min-1．該溫度下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列四個選項的量是原來的2倍的有b．

a．平衡常數(shù)
b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間
d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）如圖2為某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖，其中燃料電池用NaOH溶液為電解液．
①光電轉(zhuǎn)換器的能量轉(zhuǎn)換形式為太陽能轉(zhuǎn)化成電能．
②水電解系統(tǒng)中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是增強溶液的導電性．
③燃料電池的負極反應式為：H2+2OH--2e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氫氣是未來最理想的能源，科學家已研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．試回答下列問題：
（1）分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式．某種氫氧燃料電池是用20%KOH溶液作電解質(zhì)，正極反應為：O2+4e-+2H2O═4OH-，則電池供電的負極反應為：2H2+4OH--4e-═4H2O（或H2+2OH--2e-═2H2O）．供電過程中，溶液的PH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
（3）科學家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO3+H2 $?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是C．
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．儲氫過程中，NaHCO3被氧化
C．NaHCO3具有離子鍵和共價鍵
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對已達化學平衡的下列反應  2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　　）
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
D．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，CO與H2反應生成甲醇（CH3OH）（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應開始到平衡，v（H2）=$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）；
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc（填序號）；
a．H2的濃度減少
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．CH3OH的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．在無色的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．在pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
D．在酸性溶液中：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-

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