Question

13．某狀況下，3.2g O₂的體積為2.5L，在該狀況下，將NO₂與O₂按4：1的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 0.032mol•L^-1
• B． 0.036mol•L^-1
• C． 0.04mol•L^-1
• D． 0.045mol•L^-1

Answer 1

分析 某狀況下，3.2g O₂的體積為2.5L，該條件下的氣體摩爾體積為：$\frac{2.5L}{\frac{3.2g}{32g/mol}}$=25L/mol；
發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，氣體完全反應(yīng)，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于混合氣體的體積，設(shè)體積為1L，計(jì)算二氧化氮的體積，再根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算二氧化氮的物質(zhì)的量，計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算所得硝酸溶液的濃度．

解答 解：某狀況下，3.2g O₂的體積為2.5L，該條件下的氣體摩爾體積為：$\frac{2.5L}{\frac{3.2g}{32g/mol}}$=25L/mol，
設(shè)混合氣體的總體積為1L，則二氧化氮的體積為$\frac{4}{5}$L，物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{4}{5}L}{25L/mol}$=$\frac{4}{125}$mol=0.032mol，由4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知n（HNO₃）=0.032mol，氣體完全反應(yīng)，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于混合氣體的體積，
故所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（HNO₃）=$\frac{0.032mol}{1L}$=0.032mol•L^-1，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，正確計(jì)算該條件下氣體摩爾體積的數(shù)值為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．