【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

A.1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA

B.22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

【答案】B

【解析】

A. 1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應，該反應是可逆反應，生成的水分子數(shù)為小于NA，故A錯誤；

B.22.4L標準狀況的氬氣的物質(zhì)的量為1mol，氬氣是單原子氣體，所以含有1molAr，即含有18mol質(zhì)子，即18NA個質(zhì)子，故B正確；

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為92g÷92g/mol=1mol,1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故C錯誤；

D.CH4與Cl2在光照下發(fā)生的取代反應產(chǎn)物是混合物,不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子數(shù)不是1.0NA，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴，其中有一種工藝采用如下方法：

（1）向海水中通入氯氣將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為：________。

（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，這時，溴就轉(zhuǎn)化成溴離子和溴酸根離子，其化學方程式為：____________；通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。

（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到單質(zhì)溴，再用有機溶液萃取溴后，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4。 這一過程可用化學方程式表示為：___________。

（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中加入________(填字母)。

a．CCl4 b．NaBr溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1﹣18號元素的離子aAm+、bBn+、cCp-、dDq-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）

A.若p＞q，則還原性cCp-＜dDq-

B.若m＞n，則堿性A（OH）m＞B（OH）n

C.若半徑aAm+＞bBn+，則a＜b

D.若半徑aAm+＞bBn+，則A的單質(zhì)一定能從含Bn+的鹽溶液中置換出B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑。下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是( )

A.用剝離活塞的滴定管裝液前未用鹽酸潤洗2~3次

B.開始時紅色活塞的滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.滴定前用NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次

D.滴定過程中，因振蕩方式不對造成錐形瓶內(nèi)少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學運用中和滴定原理，設計了“用標準氫氧化鈉溶液測定家用食醋的濃度”的實驗方案。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾妗?/span>

（1）實驗目的：______________________________________________________________。

（2）實驗用品：滴定用儀器：______________________（填定量儀器），其它略；

稀釋白醋的儀器：略；

試劑：0.1100 mol/L NaOH溶液，酚酞，使用白醋。

（3）實驗步驟：

①取10.00 mL食用白醋稀釋10倍，配成待測醋酸溶液。

②取一支潔凈的滴定管，用少量待測醋酸溶液潤洗后，加入待測醋酸溶液，調(diào)節(jié)液面至_______________________________________________________位置，記下讀數(shù)。

③從上述滴定管中放出20.00 mL待測醋酸溶液盛于__________（填寫儀器名稱），滴入1-2滴酚酞試液。

④同②操作，在另一支潔凈的滴定管中裝入_________________________。

⑤第一次滴定，判斷達到終點的依據(jù)是__________________________________________ 。滴定操作中在錐形瓶下可墊一張白紙的作用是_______________________________。

⑥重復步驟②-⑤，完成第2和3次滴定。

（4）數(shù)據(jù)處理

實驗次數(shù)

待測醋酸

標準NaOH溶液

待測醋酸平均濃度(mol/L)

滴定管讀數(shù)(mL)

體積(mL)

滴定管讀數(shù)(mL)

體積(mL)

1

初讀數(shù) 0.00

─

初讀數(shù) 0.00

①______

②__________

末讀數(shù) 20.00

末讀數(shù) 19.40

2

初讀數(shù) 0.10

─

初讀數(shù) 0.20

─

末讀數(shù) 20.10

末讀數(shù) 19.55

3

初讀數(shù) 0.05

─

初讀數(shù) 0.15

─

末讀數(shù) 20.05

末讀數(shù) 22.20

（注意：填寫表格中①②兩處，劃“─”的地方不填。）

（5）誤差分析

若實驗結(jié)果偏高，可能的原因是_______________；______________________________（任寫2個原因）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體的制備原理或收集方法涉及到勒夏特列原理的是（ ）

A.用氯化鈉固體和濃硫酸制備HClB.用雙氧水和MnO2制O2

C.排飽和食鹽水收集Cl2D.用堿石灰和濃氨水制備NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在，含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是

A. 非金屬性比硫強 B. 最高價氧化物的化學式是SeO3

C. 硒是半導體 D. 氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D. 第1周期元素、第ⅦA族元素和稀有氣體元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過下列實驗探究Na2SO3溶液的性質(zhì)。

(1)實驗Ⅰ：將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫后降溫過程中的pH記錄如下表。實驗過程中，取t1、t4時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，t4產(chǎn)生白色沉淀比t1多。

時刻

t1

t2

t3

t4

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①用離子方程式表示t1時刻溶液呈堿性的原因：__________________________。

②根據(jù)t1→t4溶液的pH，結(jié)合平衡移動原理，推測t1→t3的過程中pH變化的原因____________。

(2)實驗Ⅱ：研究Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液的反應。按下表中用量將KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合，記錄溶液變藍色的時間t(s)。

編號

0.01mol/LKIO3(mL)

0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL)

0.1mol/LH2SO4(mL)

H2O(mL)

t(s)

1

15

15

1

19

68.0

2

20

15

1

14

52.3

3

15

15

5

15

13.1

①反應的離子方程式為_____________。

②通過三組實驗對比，得出的結(jié)論是_____________。

(3)實驗Ⅲ：向?qū)嶒灑蚍磻蟮乃{色溶液中加入少量Na2SO3溶液，藍色消失，后再次變藍。結(jié)合化學方程式解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因_____________。

(4)實驗Ⅳ：將15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即變藍。本實驗證明了I－是Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液反應的催化劑。

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