4．海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其開發(fā)利用的部分流程如圖所示．
下列說法錯(cuò)誤的（　�。�
 ①試劑1可以選用NaOH溶液
 ②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br -+Cl2=2Cl-+Br2
③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
 ④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁
 ⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液
⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵．
A．①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑥D．①③④⑤

分析 海水經(jīng)提純可到粗鹽，苦鹵加入稀硫酸、氯氣，發(fā)生2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，經(jīng)富集，可蒸餾分離出溴，分離后的溶液中含有鉀離子、鎂離子，加入試劑1得到氫氧化鎂沉淀，則試劑1可為石灰乳，粗鹽經(jīng)提純后為重要的工業(yè)原料，可用于氯堿工業(yè)，可用于鈉的冶煉，以此解答該題．

解答 解：①石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價(jià)且原料來源廣泛，故錯(cuò)誤；
 ②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，故正確；
③氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故錯(cuò)誤；
 ④氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故錯(cuò)誤；
 ⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故錯(cuò)誤；
⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　　）
A．C2H4和C4H8B．油酸和丙烯酸
C．和D．蔗糖和麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是ACDF．
A．實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇加熱至170℃，可制得乙烯
B．只用新制氫氧化銅懸濁液（可以加熱）可將乙醇、乙醛、乙酸三種液體區(qū)別出來
C．在混有雜質(zhì)苯酚的苯中，加入適量溴水，過濾后得到純凈的苯
D．在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液至過量，再加入乙醛溶液加熱至沸騰，溶液中有磚紅色沉淀產(chǎn)生
E．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
F．將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{16}$O、O2-、O四種微粒，以下說法正確的是（　�。�
A．它們是同種原子B．它們是幾種不同單質(zhì)
C．氧元素的幾種微粒的不同表示方法D．化學(xué)性質(zhì)不同的幾種氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857），B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；E為六元環(huán)化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2．
（2）①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）D物質(zhì)中含氧原子團(tuán)的名稱為羧基．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HN03的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
試驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度mol/L實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3 濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（II）實(shí)驗(yàn)①和____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（III）實(shí)驗(yàn)①和____探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②298粗顆粒1.00
③308粗顆粒2.00
④298細(xì)顆粒2.00
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖1：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液體積變化）
（3）請(qǐng)?jiān)趫D1中，畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖，并標(biāo)出線的序號(hào)此空刪去．
（4）工業(yè)上己實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化．己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．測(cè)得CO2和CH3OH （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．請(qǐng)回答：
①達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為755．在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器壓強(qiáng)不變        b．混合氣體中c（CO2）不變
c．v（CH3OH）=v（H2O）    d．c（CH3OH）=c（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑．從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用．廢釩催化劑的主要成分為：
物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：
（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H+=2VO2++H2O，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+．“廢渣1”的主要成分是SiO2．
（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是（　　）
A．H2SB．NaOHC．CaCO3D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH4H是離子化合物
B．NH4H溶于水，所得溶液顯酸性
C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，水是氧化劑
D．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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