下列說法正確的是（　�。�
A、含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物
B、11H2O．12H2O．13H2O互為同位素
C、目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同
D、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),核素,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：
分析：A．離子化合物的概念為：含有離子鍵的化合物；
B．同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；
C．有些元素存在同位素；
D．在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低．
解答： 解：A．只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；
B．同位素研究對象為原子，11H2O．12H2O．13H2O都是物質(zhì)，故B錯誤；
C．有些元素存在同位素例如氫元素存在：H、D、T三種原子，所以原子的種類多于元素，故C錯誤；
D．在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了化學(xué)相關(guān)概念及核外電子排布規(guī)律，明確離子化合物、同位素概念是解題關(guān)鍵，注意同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陰、陽離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、甲溶液含有Ba2+
B、乙溶液含有SO42-
C、丙溶液含有Cl-
D、丁溶液含有Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知H2、I2、HI、的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A、HI為0.3mol/L
B、I2為0.4mol/L
C、H2為0.2mol/L
D、HI為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　　）
A、CO2+H2O=H2CO3
B、Na2O+H2O=2NaOH
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　�。�
A、能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol?L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C、在
c(OH-)
c(H+)
=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、
KW
c(H+)
=10-10 mol?L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖BF3與一定量的水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R，反應(yīng)過程中新形成的化學(xué)鍵包括（　�。�
A、離子鍵B、配位鍵
C、金屬鍵D、氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A2-離子共含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
n(m-x)
m
B、
n(m-x+2)
m
C、
m-x+2
m?x
D、
n(m-x-2)
m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A、N2的電子式：
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I
D、16O2與18O3互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘化鈉通常用作分析試劑，可用于醫(yī)療、照相業(yè)，通常易被氧化、潮解．工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們模擬了該過程，其流程如圖：

（1）判斷碘是否已完全反應(yīng)的實驗方法是
 
；
（2）加入鐵屑發(fā)生的離子方程式
 
；灼燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL．
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有
 
．
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③若用上述方法測定產(chǎn)品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，試分析其可能原因有
 
、
 
（任寫2條即可）

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