Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為N_A
• B、1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2N_A
• C、100mL 0.2mol?L^-1的AlCl₃溶液中，含Al³⁺數(shù)為0.02N_A
• D、標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲醛和醋酸的最簡式為CH₂O，根據(jù)二者的最簡式計算出含有的碳原子數(shù)目；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是氧化劑，1mol氯氣完全反應轉移了1mol電子；
C．鋁離子在溶液中部分水解，導致溶液中鋁離子數(shù)目減少；
D．氯化氫為強電解質，在溶液中完全電離，所以溶液中不存在氯化氫分子．

解答： 解：A．30g甲醛和醋酸的混合物中含有1mol最簡式CH₂O，所以該混合物中含有1mol碳原子，含碳原子數(shù)目為N_A，故A正確；
B．1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液完全反應轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)為N_A，故B錯誤；
C．100mL 0.2mol?L^-1的AlCl₃溶液中含有溶質氯化鋁0.02mol，由于鋁離子部分水解，溶液中鋁離子的物質的量小于0.02mol，含Al³⁺數(shù)小于0.02N_A，故C錯誤；
D．氯化氫為強電解質，溶液中不存在氯化氫分子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，注意氯化氫為強電解質，溶液中完全電離；有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．