足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2 的混合氣體，這些氣體與1.68升O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則和銅反應的硝酸的物質(zhì)的量可能是(　　)

A．0.4mol        B．0.55mol        C．0.6mol         D．0.65mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


    由于工業(yè)發(fā)展，燃燒設備不斷增多，設備規(guī)模不斷增大。這些工廠排放的煙氣中都會有大量的SO2廢氣。據(jù)統(tǒng)計，我國1995年工業(yè)SO2的排放量為1 396萬噸，2006年工業(yè)SO2的排放量達到了3 800萬噸，由于SO2的污染，我國每年損失高達1 100億元。

(1)寫出兩個工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2的實例：

①________________________________________________________________________、

②________________________________________________________________________。

(2)防治SO2污染可采用的措施有(寫出三種)：

①________________________________________________________________________、

②________________________________________________________________________、

③________________________________________________________________________。

(3)濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏(CaSO4·2H2O)，經(jīng)脫硫的煙氣，應用循環(huán)氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是__________________。

(4)某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如下圖所示。數(shù)據(jù)表明當固體的質(zhì)量為2.72 g后不再改變。求：

①石膏的化學式。②圖像中AB段對應化合物的化學式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為　　　　; 

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式　　　　、　　　　; 

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有　　　　(填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　形; 

(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO　　　　FeO(填“<”或“>”); 

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學式為　　　　; 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上焙燒明礬[ KAl(SO4)2·12H2O]的化學方程式為：

4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判斷正確的是

A．在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是3：4

B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)

C．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M= 474 g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸432 t

D．工業(yè)上冶煉Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是

Al＋3NiO(OH)＋NaOH   NaAlO2＋3Ni(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


S與Cl2的水溶液充分反應可生成2種強酸，該反應的化學反應方程式是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的 pH 在 5.0～6.0 之間，通過電解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成 浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示： (1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，則無法使懸浮物形成浮渣。

此時，應向污水中加入適量的_________。

a.     H2SO4  b.BaSO4       c.Na2SO4      d.NaOH        e.CH3CH2OH

(2)電解池陽極的電極反應分別是①______________；

②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

(3)電極反應①和②的生成物反應得到 Fe(OH)3 沉淀的離子方程式是__________。

(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以 CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是 CH4＋4CO2－8e-===5CO2＋2H2O。

①正極的電極反應是______________。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。 則 A 物質(zhì)的化學式是___________。

(5)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了 44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗 CH4_____L(標準狀況)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是  

A．標況下，11.2L乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

B．標況下，22.4LO2和CO2組成的混合物中含有氧原子數(shù)為2NA

C．常溫下，22.4L甲烷中含有的電子數(shù)為10NA 

D．常溫下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－離子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1～100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在10－9～10－7 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是(　　)

A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙兩種分散系，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應

B．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”

C．蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會得到對應的固體鹽

D．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液，現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案