實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目．
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補(bǔ)充）
（3）實(shí)際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必需多于理論量，主要原因是什么？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)
專題：計(jì)算題,氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-；
（2）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O計(jì)算；
（3）所產(chǎn)生的氯氣不可能完全被收集、利用．
解答： 解：（1）反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201403/169/bba09a98.png" style="vertical-align:middle" />，
答：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為：．
（2）氯氣的物質(zhì)的量=
0.4L
22.4L/mol
=
1
56
mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，需要二氧化錳的物質(zhì)的量=
1
56
mol，故需要二氧化錳的質(zhì)量=
1
56
mol×87g/mol=1.55g，
答：需要二氧化錳的質(zhì)量為1.55g．
（3）所產(chǎn)生的氯氣不可能完全被收集、利用，故實(shí)際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必需多于理論量，
答：實(shí)際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必需多于理論量的主要原因是：所產(chǎn)生的氯氣不可能完全被收集、利用．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、根據(jù)方程式的計(jì)算，難度不大，注意掌握單線橋與雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可組成各種原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d上有氣泡冒出；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，d被腐蝕．則這四種金屬的活動(dòng)順序由大到小為（　�。�
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol-1
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ?mol-1

①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
；
②斷開1mol H-O鍵所需能量約為
 
kJ．
（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0在400℃時(shí)K=0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ（N2）正
 
υ（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的措施是
 
（填序號(hào)）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)  B．升高溫度  C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如表：
T/K 300 400 500 …
K/（mol?L-1 ）-2 4×106 8×107 1.2×109 …
①斷送該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
A.3υ（B）正=2υ（C）逆 B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，為測定其結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；
（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到譜圖中有三個(gè)吸收峰，且三個(gè)峰的面積之比是1：2：3，確定該有機(jī)物的分子式及結(jié)構(gòu)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=
 
．根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．（注：“原子經(jīng)濟(jì)性”是指，在化學(xué)品合成過程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是：
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

（3）甲醇-空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液．請(qǐng)寫出甲醇-空氣燃料電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式．
 
．
（4）如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②假設(shè)使用甲醇-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要
 
 mol甲醇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速率
 
（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）．
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量．
（6）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（SO3）=2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）    d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（7）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a．及時(shí)分離出SO3氣體         b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法不正確的是（　�。�
A、2L溶液中含有0.6NA個(gè)S
O
2-
4
離子
B、2L溶液中K+離子的濃度為1.2mol/L
C、1L溶液中含K+離子的質(zhì)量是23.4g
D、1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子的總數(shù)為0.9NA個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、分子式為C5H10O2的羧酸共有3種
B、分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個(gè)
C、某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1
D、某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案