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在25℃時，在0.1mol/L NaX的溶液中，水電離出的OH-濃度為c1，在0.1mol?L-1的鹽酸中，由水電離出的OH-濃度為c2，如果
c1
c2
=109，則0.1mol/L NaX的溶液的pH為（　�。�
A、4B、7C、10D、13
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：先計算出0.1mol?L-1的鹽酸中水電離的氫氧根離子濃度，然后根據
c1
c2
=109計算出NaX溶液中氫氧根離子濃度，再根據水的離子積計算出溶液中氫離子濃度，最后根據pH=-lgc（H+）計算出NaX溶液的pH．
解答： 解：0.1mol?L-1的鹽酸中的氫氧根離子為水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH-）=c2=10-13mol/L，
c1
c2
=109，則c1=109×c2=10-13mol/L×109=10-4mol/L，
NaX溶液中氫氧根離子濃度等于水電離的氫氧根離子濃度，則NaX溶液中氫離子濃度為：c（H+）=
10-14
10-4
mol/L=10-10mol/L，該溶液的pH=10，
故選C．
點評：本題考查了水的電離、溶液pH的計算方法，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液中的氫離子是水電離的是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，燒杯內盛有濃HNO3，在燒杯中放入用導線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余．試依次寫出Fe電極上可能發(fā)生的電極反應式．
 
、
 
（可不填滿，也可補充）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�
A、2 mol SO2和1 mol O2 在一定條件下反應，反應后分子總數大于2NA
B、25℃時，在pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+數目為0.01NA
C、在二氧化硅的晶體中，1mol SiO2含有Si-O鍵數目為4NA
D、25mL 18 mol?L-1濃硫酸與足量Zn反應，轉移電子數為0.225NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl（s）═AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl（AgCl）+e--→Cl-（aq），若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態(tài)．下列說法正確的是（　�。�
A、光照時，電流由Y流向X
B、光照時，Pt電極發(fā)生的反應為2Cl-+2e-═Cl2光
C、光照時，Cl-向Ag電極移動
D、光照時，電池總反應為：AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、所有的蛋白質、多糖及油脂均可以水解
B、氫鍵在形成蛋白質的二級結構和DNA的雙螺旋結構中起著關鍵作用
C、光導纖維、玻璃纖維和光電池板的主要成份均是二氧化硅
D、為了減緩月餅等富脂食品變質，可在包裝內放入小包裝的還原鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2 NA
B、1mol羥基中電子數為10 NA
C、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA
D、常溫常壓下乙烯中C-H鍵數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖．下列說法正確的是（　　）
A、X和R在同一周期
B、原子半徑：W＞R＞X
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D、X、Z形成的化合物中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列有機反應類型的認識中，不正確的是（　�。�
A、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；取代反應
B、CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應
C、+HNO3
濃硫酸
+H2O；取代反應
D、CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各條件下一定能共存的離子組是（　�。�
A、某無色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
B、由水電離出的c（H+）═1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C、在c（H+）═1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
D、在FeSO4的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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