Question

18．下列說法正確的是（　�。�

• A． 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入過量的NH₃•H₂O：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• B． Fe（NO₃）₂溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C． c（Fe²⁺ ）=1 mol•L^-1的溶液中存在：K⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
• D． 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．鹽酸為無氧酸，且鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)．

解答 解：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．MnO₄^-、Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯誤；
D．鹽酸為無氧酸，且鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸、硅酸的酸性，該實(shí)驗(yàn)不能比較Cl、C、Si的非金屬性，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、非金屬性比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．