Question

20．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO₂的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②熔融的KNO₃③氨水 ④鋁 ⑤Cl₂ ⑥酒精（C₂H₅OH）請回答下列問題（用序號）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④；以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是①②．
（4）除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O
（5）下列實驗方案中，不能準(zhǔn)確測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，以此水解離子方程式為；
（3）電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電，金屬可導(dǎo)電；常見強電解質(zhì)有強酸、強堿和大多數(shù)鹽；
（4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可以用加熱的方法除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉；
（5）A、碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱分解，利用固體差量法即可計算出固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
B．根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；
C、應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；
D、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解．

解答 解：（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，NaHCO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，由以上兩個化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：純堿或蘇打；=；
（2）因NaHCO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，則反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）②熔融的KNO₃③氨水中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，④鋁為金屬晶體，能導(dǎo)電，：①NaCl晶體、②熔融的KNO₃為強電解質(zhì)，
故答案為：②③④；①②；
（4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法來除去碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O；
（5）A、NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故正確；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故正確；
C、混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故錯誤；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故正確；
故選C．

點評 本題綜合考查了Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)、混合物計算、對實驗方案評價等，題目難度中等，注意理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗方案．