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11．元素周期表中某區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素，它們是（　　）
A．左下方區(qū)域的金屬元素
B．右上方區(qū)域的某些非金屬元素
C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D．過渡元素區(qū)域

分析 A．周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導體，不可以作半導體材料；
B．周期表右上角的元素常用于制備農藥；
C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導體材料元素；
D．過渡元素常用于制備催化劑材料及耐高溫、耐腐蝕材料．

解答 解：A．周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導體，不可以作半導體材料，故不選；
B．周期表右上角的元素常用于制備農藥，故選；
C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導體材料元素，故不選；
D．過渡元素常用于制備催化劑材料及耐高溫、耐腐蝕材料，故不選；
故選B．

點評 本題考查元素周期表的結構與應用，比較基礎，明確半導體材料具有的性質，根據元素周期表中的元素分布及元素常見的性質來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．在一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列有關說法中，正確的是（　　）
A．溶液中Na+濃度增大，有O2放出B．溶液的堿性不變，有H2放出
C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D．溶液的堿性不變，有O2放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：C＞D＞A＞BB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：Cn-＞D（n+1）-＞An+＞B（n+1）+D．單質還原性：B＞A＞C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．銅鋅稀硫酸形成的原電池放電時，溶液中陽離子向銅電極移動
B．燃料電池在使用時發(fā)生了燃料的燃燒
C．增大反應物的用量，反應速率一定加快
D．可逆反應達到一定限度后，因各物質的濃度不變，說明反應已經停止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某高聚物可表示為：下列有關其敘述不正確的是（　�。�
A．該高聚物是通過加聚反應生成的
B．合成該高聚物的單體有三種
C．1mol該物質能與1molH2加成，生成不含的物質
D．該高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某�；瘜W興趣學習小組實驗探究乙醇的性質．
Ⅰ．甲組同學用乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯：如圖所示，在試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對左試管小心加熱3-5min后，改用大火加熱．
（1）乙醇所含官能團的名稱是羥基，該反應類型為酯化反應．
反應過程中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，右側試管中通常加入飽和Na2CO3溶液．反應結束后，振蕩右側試管，靜置，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層為無色油狀液體．
（2）寫出左側試管中發(fā)生反應的化學方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
Ⅱ．乙組同學用酒精燈加熱銅絲，當銅絲置于外焰加熱時發(fā)現(xiàn)銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內焰加熱是發(fā)現(xiàn)變黑的銅絲又會變?yōu)榧t色，寫出這個有機反應的總化學反應方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.00mol  NaCl中含有NA個NaCl分子
B．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA
C．欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氰分子中四原子共直線
B．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長
C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．下列說法正確的是（　�。�
實驗編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
①430110.950.95
②830110.50.5
③8301.51
A．正反應的△H＞0B．CO轉化率③＞②
C．實驗①達到平衡的時間比②短D．430℃時，該反應的平衡常數(shù)為361

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