Question

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO₃^2-)=" -lg" cc(CO₃^2-)。下列說法正確的是 （    ）

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a(chǎn) 點可表示MnCO₃的飽和溶液，且c(Mn^2＋)= c(CO₃^2-)

C．b 點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c(Ca^2＋)<c(CO₃^2-)

D．c 點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c(Mg^2＋)<c(CO₃^2-)

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】首先要理解pM=-lgc(M)，p(CO₃^2-)=-lgc(CO₃^2-)的含義以及圖像橫坐標縱坐標所代表的含義。c(M)、c(CO₃^2-)越大，則pM、p(CO₃^2-)越小。類似于pH和c(H⁺)之間的對應(yīng)關(guān)系。同時所有線上的點都代表飽和溶液。A項，作一條平行于橫坐標的輔助線，當pM相同時，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的p(CO₃^2- )依次增大，即c(CO₃^2- )依次減小，所以MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次減小，A錯誤。B項，a點為飽和溶液，pM和p(CO₃^2-)相等，c(Mn²⁺)=c(CO₃^2-)，正確。C項，b點為飽和溶液，p(CO₃^2-)＞p（Ca²⁺），則c(CO₃^2- )＜c（Ca²⁺），C項錯誤。D項，c點不在線上，是不飽和溶液，p（Mg²⁺）＞p（CO₃^2-），則c(Mg²⁺)＜c(CO₃^2-)，D項正確。

【考點定位】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識和讀圖審圖信息遷移的能力。難度較大。