Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 N_A原子
• B、常溫常壓下，46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 N_A
• D、1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．氦氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣的物質(zhì)的量是0.5mol；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，46g混合氣體相當(dāng)于是1mol二氧化氮的組成；
C．氯氣參加的反應(yīng)，可能是自身的氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)減少；
D．根據(jù)電子守恒，鈉反應(yīng)失去1個(gè)電子，生成+1價(jià)的鈉離子．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 N_A原子，故A正確；
B．46g NO₂和N₂O₄混合氣體與46g二氧化氮組成相同，含有原子總數(shù)為3N_A，故B正確；
C．氯氣和水、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，屬于自身氧化還原反應(yīng)，0.1 mol Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．鈉反應(yīng)失去1個(gè)電子，1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，失去1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)N_A個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，掌握反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移是解題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．