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已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是

A．原子半徑：As＞Cl＞P
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鹵素單質可以參與很多化學反應， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到；反應①： 2NH3+3F2NF3+ 3NH4F
利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體； 反應②：TaI4（g）+S2（g） TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應①中：非金屬性最強的元素原子核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子；該反應中的某元素的單質可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有____________種自旋方向。
（2）反應①中：物質所屬的晶體類型有________________________________；
并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結構的化合物的電子式_______________________。
（3）反應②中：平衡常數(shù)表達式K=_____________________，若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 ______________。

A．平衡常數(shù)K增大 B．S2的濃度減小 C．I2的質量減小 D．V(TaI4)逆 增大
（4）反應②在一定溫度下進行，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得蒸氣的質量減少了2.45 g，則I2的平均反應速率為 _________________。
（5）某同學對反應②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質有多種同素異形體，可表示Sx，且在一定條件下可以相互轉化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉化率會____________（填增大或減�。�，其原因是________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)為（  ）。
A．a－4      B．a＋5        C．a＋3        D．a＋4  

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(　　)

A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質子數(shù)比Y少5，X、Z在同主族。下列敘述不正確的是(　　)

A．原子半徑：Y>Z 
B．X元素的一種單質可用于消毒殺菌 
C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質的主要原料 
D．Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1934年居里夫婦用α粒子（4He）轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素（）：＋―→＋，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關說法不正確的是

A．該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生變化
B．該變化同樣遵循質量守恒定律
C．是一種電中性粒子
D．對于有：原子序數(shù)＝質子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電負性的說法中正確的是（  ）。

A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B．在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大
C．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性
D．在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素原子序數(shù)之差不可能是（  ）。

A．1 B．3 C．5 D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（  ）。

A．C　1s22s22p2
B．O2－　1s22s22p6
C．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
D．Al3＋　1s22s22p6

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