將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好被0.5L 2mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.2 mol
B、0.4 mol
C、0.6 mol
D、0.8 mol
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：守恒法
分析：整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡(jiǎn)化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)中銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認(rèn)為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒2n（Cu）=2n（NaNO2），再根據(jù)鈉元素守恒計(jì)算n（NaNO3）．
解答： 解：51.2gCu的物質(zhì)的量為
51.2g
64g/mol
=0.8mol，
銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，
則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，
根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，可得2n（Cu）=2n（NaNO2），
所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，
由鈉元素守恒，n（NaNO3）=n（NaOH）-n（NaNO2）=0.5L×2mol/L-0.8mol=0.2mol，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度較大，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡(jiǎn)化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，清楚銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：D
 
，J
 
．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出通過(guò)圖實(shí)驗(yàn)生成E的電極反應(yīng)式
 
．
（4）反應(yīng)③中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（5）在上述①～⑥反應(yīng)中，有水參加反應(yīng)且水分子既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)有
 
．（填寫序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

因發(fā)生電極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是（　�。�
A、電解氯化銅溶液時(shí)的陰極
B、銅鐵原電池的負(fù)極（硫酸溶液為電解質(zhì)）
C、電解食鹽水時(shí)的陰極
D、鐵片上鍍鋅時(shí)的陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在11.2g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的稀硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項(xiàng)中合理的是（　　）
A、0.3 mol NO2
B、0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C、0.6 mol NO
D、0.3 mol NO2、0.1 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣（Cl2）、燒堿和氫氣．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，改寫成離子方程式是
 
．
（2）電解食鹽水的過(guò)程中，被氧化的元素是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子．精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性．
①氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是
 
、
 
、
 
．
②鹽酸中和濾液的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（　�。�
A、（m-16）g
B、（m+16）g
C、（m-32）g
D、16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（　�。�
A、H2
B、CO2
C、空氣
D、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上研究燃料脫硫的過(guò)程中，涉及如下反應(yīng)：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），K1，△H1=218.4kJ?mol-l（反應(yīng)Ⅰ）
1
2
CaSO4（s）+2CO（g）?
1
2
CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2=-87，8kJ?mol-l（反應(yīng)Ⅱ）
（1）反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）的△H=
 
；平衡常數(shù)K=
 
（用K1，K2表示）．
（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
t/s050100150200
C（CO）/mol．L-21.51.10.80.8
前100s 內(nèi)v（SO2）=
 
mo1?L-1?s-l，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）若只研究反應(yīng)Ⅱ，在不同條件下其反應(yīng)能量變化如圖1所示：圖中曲線a到曲線b的措施是
 
，恒溫恒容時(shí)，下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ到達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
B．v（CO）=v（CO2）
C．CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度
D．體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（4）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的 量[用n（CO）表示]對(duì)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）    CaS（s）+3CO2（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如2圖所示（圖中T表示溫度）：
①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
．
②圖象中T2
 
T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）：判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（　�。�
A、無(wú)水硫酸銅
B、CuSO4?5H2O
C、濃硫酸
D、金屬鈉

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