Question

【題目】用廢鉛膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)制取超細PbO的工藝流程如圖:

回答下列問題:

（1）“鍛燒”的目的是______________________；尾氣吸收得到的副產品為__________。

（2）“浸出”時，為提高鉛的浸出率，可采取的措施是____________(列舉兩條)；其中Al2O3被浸出的離子方程式為__________________。

（3）“凈化”時，其中銅被除去的離子方程式為_________________________。

（4）“電解沉積”時，陰極的電極反應式為____________；“電解貧液”可返回工序中循環(huán)使用。

（5）“氧化”的化學方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】使PbO2和PbSO4轉化為PbO CaSO4 適當增大NaOH溶液的濃度、適當提高溫度 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Pb+Cu(OH)42-=Cu+PbO22-+2H2O PbO22-+2e-+2H2O=Pb+4OH- Pb+H2O2=PbO+H2O

【解析】

廢鉛膏(含PbO2、PbSO4，少量Sn、Cu、Sb、Al的氧化物)煅燒，使其中的主要成分PbO2和PbSO4轉化為PbO，然后用NaOH溶液浸出，浸出液中含有PbO22-和Cu(OH)42-，加入Pb粉除去銅，電解濾液，在陰極得電子生成Pb，Pb再被H2O2氧化最終得到超細PbO。

（1）“鍛燒”時，PbO2分解為PbO和O2，PbSO4分解產生PbO、SO2和氧氣，尾氣中的SO2被石灰乳吸收生成CaSO3，被氧氣氧化為CaSO4。所以煅燒的目的是使PbO2和PbSO4轉化為PbO，尾氣吸收得到的副產品為CaSO4。

（2）“浸出”時，為提高鉛的浸出率，可采取適當增大NaOH溶液的濃度、適當提高溫度等措施； “浸出”時，Al2O3可以和氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 。

（3）“凈化”時，其中銅被Pb粉還原生成銅單質，離子方程式為Pb+Cu(OH)42-=Cu+PbO22-+2H2O。

（4）“電解沉積”時，在陰極，PbO22-得電子被還原為Pb，電極反應式為PbO22-+2e-+2H2O=Pb+4OH-。

（5）活性鉛粉被H2O2氧化成PbO，H2O2被還原為H2O，化學方程式為Pb+H2O2=PbO+H2O。