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【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉化成葡萄糖內酯并獲得能量。下列說法正確的是( )

A. a極為正極

B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 當消耗0.01mol葡萄糖時，電路中轉移0.02mol電子

【答案】D

【解析】A項，由已知結合圖示，葡萄糖(C6H12O6)發(fā)生氧化反應生成葡萄糖內酯(C6H10O6)，所以a極為負極，故A錯誤；B項，電解質溶液顯酸性，所以負極反應為：C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷減小，故B錯誤；C項，b極為正極，電極反應為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C錯誤；D項，由負極反應C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可得，1mol葡萄糖失去2mol電子，所以若消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是（ ）
A.m=4，R3+是氧化產物
B.m=2y，R3+是氧化產物
C.m=2，R3+是還原產物
D.m=y，R3+是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＞0，則穩(wěn)定性：金剛石________石墨(填“＞”或“＜”)。

(2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2

則ΔH1__________ΔH2(填“＞”或“＜”)。

(3)“嫦娥五號”預計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式：_______________________。

(4)25℃、101 kPa時，14 g CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ熱量，則CO的燃燒熱為ΔH＝______________。

(5)0.50 L 2.00 mol·L－1H2SO4溶液與2.10 L 1.00 mol·L－1 KOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，該反應的中和熱ΔH＝___________。

(6)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數依次增大。金屬元素 W 是制備一種高效電池的重要材料，X 原子的最外層電子數是內層電子數的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子 數是其電子層數的 2 倍。

（1）W 元素的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子、_____種不同能量的電子。

（2）元素 Z 與元素 X 形成共價化合物 XZ2是____（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為_____。

（3）Y 原子的最外層電子排布式為_____

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_____（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的 化學方程式______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質常溫下為液體。下列說法錯誤的是

A. X、Y是形成生命物質的重要元素

B. Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

D. R可用于制造半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用HCl氣體“置換”除水，升華相結合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說法不正確的是

A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強

B. 管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫

C. 實驗時,應先撒去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ

D. 在尾氣吸收裝置前應增加一個干燥裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于相同質量的SO2和SO3，下列說法中正確的是( )

A.硫元素的質量比為4∶5B.分子數之比為1∶1

C.原子總數之比為15∶16D.氧元素的質量之比為5∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是

A. 電源的X極為正極

B. 與電源Y相連電極的電極反應式為H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反應: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (標準狀況)，整個電解池中理論上可產生2mol·OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2–

B. 硫化鈉水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O HCO3-+OH-

D. 制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+

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