Question

19．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 44g CO2含有氧原子數為N_A
• B． 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2N_A
• C． 23gNa在足量的O₂中充分燃燒失去2mole^-生成Na₂O₂
• D． 標準狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應轉移的電子數為0.5 N_A

Answer 1

分析 A．質量轉化為物質的量，結合1個二氧化碳分子含有2個氧原子解答；
B．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子；
C．鈉失去電子生成+1價鈉離子；
D．依據方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，轉移2mol電子．

解答 解：A.44g CO2含有氧原子數為44$\frac{44g}{44g/mol}$×2×N_A=2N_A，故A錯誤；
B．過氧化鈉中氧元素為-1價，則過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移0.2mol電子，轉移的電子數為0.2N_A，故B正確；
C.23gNa物質的量為$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，在足量的O₂中充分燃燒失去1mole^-生成Na₂O₂，故C錯誤；
D．標準狀況下，5.6LCO₂物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，依據方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，消耗2mol二氧化碳，轉移2mol電子，所以轉移電子數為：0.25 N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，熟練地運用與物質的量相關的計算公式，明確物質的結構是解題關鍵，注意氧化還原反應中電子轉移數目的計算，題目難度不大．