我國(guó)是一個(gè)用堿大國(guó),侯氏制堿法為我們提供了很好的制堿的方法,其基本原理之一是NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3+NH4Cl.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A、向飽和的食鹽水中通氣體的最合適的方法是先通CO2,再通NH3
B、該反應(yīng)能發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度在幾種物質(zhì)中最小
C、若制得的”堿“中混有少量的NaHCO3,應(yīng)用過(guò)量的NaOH溶液除去
D、用酚酞試液可鑒別制得”堿“液和NaHCO3溶液
考點(diǎn):純堿工業(yè)(侯氏制堿法)
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A、氨氣易溶于水,氨水易吸收二氧化碳;
B、NaHCO3的溶解度較小;
C、NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,則可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都顯示堿性.
解答: 解:A、向飽和食鹽水中通入過(guò)量氨氣,再通入過(guò)量的二氧化碳,氨氣易溶于水,氨水能更好的吸收氨氣,故A錯(cuò)誤;
B、該反應(yīng)能發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度在幾種物質(zhì)中最小的,所以會(huì)析出,故B正確;
C、若制得的”堿“中混有少量的NaHCO3,應(yīng)用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3,用過(guò)量的NaOH溶液會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)離子,故C錯(cuò)誤;
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都顯示堿性,遇到酚酞顯示紅色,無(wú)法鑒別,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及食鹽的工業(yè)應(yīng)用,注意把握工業(yè)制備原理和操作方法,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題,牢固把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)是解答該類題目的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)能使甲基橙溶液變紅的溶液顯
 
性  PH
 
7;
(2)寫(xiě)出H2CO3 的電離方程式
 
;
(3)除雜質(zhì)FeCl3(FeCl2)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì),寫(xiě)出方程式
 

(4)寫(xiě)出硫單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式
 

(5)配平下列方程式
 
KMnO4+
 
HCl═
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
(6)向鋁鹽中加入氨水,離子方程式
 

(7)Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl 這個(gè)反應(yīng)在高溫下能進(jìn)行說(shuō)明了
 

(8)普通玻璃的主要成分有
 

(9)鹵素氫化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 

(10)氯氣與二氧化硫通入水中方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是(  )
A、NH4Cl溶液中:c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)+2c(NH3.H2O)
B、Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:2c(K+)=c(X-)+c(HX)+c(H+
D、pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、s能級(jí)的能量總是小于p能級(jí)的能量
B、2s的電子云比1s的電子云大,說(shuō)明2s的電子云中的電子比1s的多
C、當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),電子總是先占滿1個(gè)軌道,然后再占據(jù)其他原子軌道
D、nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某無(wú)色溶液中存在大量NH4+、SO42-、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是(  )
A、Ba2+
B、OH-
C、Cu2+
D、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

丁香酚氧基乙酸甲酯(E)在人類高血脂癥的治療方面有應(yīng)用前景.其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:

(1)B→C的反應(yīng)類型是
 
;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是醚基和
 

(3)請(qǐng)寫(xiě)出ClCH2COONa的酸化產(chǎn)物能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        ②屬于酯類
(4)由D合成E的化學(xué)方程式是
 

(5)下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是
 

a.1mol A完全燃燒消耗12mol O2   b.能使酸性KMnO4溶液褪色
c.能與NaHCO3反應(yīng)              d.既能與溴發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

科研、生產(chǎn)中常涉及碳的化合物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)700℃時(shí),向容積為3L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表:
反應(yīng)時(shí)間/minn[CO]/moln[H2O]/mol
01.80.9
21.2x
4y0.3
①根據(jù)表格數(shù)據(jù)計(jì)算:x=
 
,y=
 
,2min時(shí)v
 
v(填“>”、“=”或“<”).
②反應(yīng)前2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2O)=
 

(2)高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(3)將CH4和H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng):
CH4(g+H2O(g)?CO(g)+3H2 (g),將等物質(zhì)的量的CH4 (g)和H2O(g)充入2L恒容密閉反應(yīng)器中,某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)測(cè)得n(CO)=0.2mol,則平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

臭名昭著的三聚氰酸[C3N3(OH)3]卻可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2.其反應(yīng)原理為:
C3N3(OH)3 
  △  
.
 
  3HNCO;   8HNCO+6NO2 
  △  
.
 
 7N2+8CO2+4H2O下列說(shuō)法正確的是( 。
A、C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)
B、HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C、1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D、CO2既不是氧化產(chǎn)物,也不是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見(jiàn)的污染物.若利用下列流程可對(duì)分別含兩種離子的廢水進(jìn)行綜合處理:

已知:Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0時(shí)開(kāi)始沉淀,pH=8.0時(shí)沉淀完全.
回答下列問(wèn)題:
(1)已知步驟②中無(wú)氣體生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:
 
,
步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無(wú)害的溶液,該過(guò)程中有兩種無(wú)毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出這兩種氣體的化學(xué)式:
 

(2)步驟⑥的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O(未配平),則每處理1mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移
 
mol電子.
(3)濾渣C的化學(xué)式為Cr(OH)3,溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是
 

(4)步驟⑦的操作名稱為
 
,若該操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,則所需的玻璃儀器為
 

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