18．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法不正確的是（　　）
①鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
②鉛蓄電池是一種無污染的電池
③該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH增大
④使用該電池時(shí)，若外電路上轉(zhuǎn)移電子0.05mol，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol．
A．①②③④B．①②④C．①②D．③④

分析 根據(jù)放電時(shí)的電池反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應(yīng)中失去電子，為電池的負(fù)極，PbO2在放電過程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極；原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①鉛蓄電池在放電過程中，Pb作負(fù)極，在反應(yīng)中失去電子生成PbSO4，反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4，硫酸鉛是固體，負(fù)極質(zhì)量增重，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，正極質(zhì)量增加，故①錯(cuò)誤；
②鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對環(huán)境有污染，不屬于綠色環(huán)保電池，故②錯(cuò)誤；
③正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，放電的過程中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故③正確；
④根據(jù)總反應(yīng)式中的關(guān)系：2H2SO4～2e-，外電路上轉(zhuǎn)移電子0.05mol，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量也為0.05mol，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見的化學(xué)電源及工作原理，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)電源的類型及工作原理，能夠根據(jù)原電池總反應(yīng)判斷兩極，并能夠正確書寫電極反應(yīng)式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．苯是無色、帶有特殊氣味的液體
B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同
D．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中生成物的總能置大于反應(yīng)物的總能量的是（　�。�
A．鎂與稀鹽酸反應(yīng)B．一氯化碳的燃燒
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)D．氧化鈣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．苯在燃燒時(shí)不可能生成的是（　�。�
A．二氧化碳B．水C．氯化氫D．一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．油畫的白色顏料含有PbSO4，久置后會變成PbS使油畫變黑，如果用雙氧水擦拭則可恢復(fù)原貌，試寫出反應(yīng)的方程式：4H2O2+PbS═PbSO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH3還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：HNO3．
（2）物質(zhì)B的電子式：．
（3）寫出C→E的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（4）G→F的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．砹化氫（HAt）很穩(wěn)定B．單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑
C．砹的原子半徑比碘的原子半徑大D．單質(zhì)砹是有色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
B．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移0.1 NA個(gè)電子，則陽極溶解3.2g銅
C．VL amol/L FeCl3 溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA
D．100mL 1mol/L的醋酸溶液中，CH3COO-離子數(shù)為0.1NA

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