下列措施中，能減慢化學反應速率的是（　　）
A、把石灰石固體研細后與鹽酸反應
B、用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
C、把盛有Cu和稀硝酸的試管稍加熱
D、用10%H2SO4溶液代替30%H2SO4溶液與鋅粒反應
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：一般來說，增大濃度、壓強，升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面加，可增大反應速率，反之反應速率減小，以此解答．
解答： 解：A．固體表面積增大，反應速率增大，故A不選；
B．加入催化劑，可增大反應速率，故B不選；
C．加熱使溫度升高，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故C不選；
D．濃度減小，則反應速率減小，故D選．
故選D．
點評：本題考查化學反應素的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念、理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗：
I．向FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多．將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至1000C失去結晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68g
II．選擇下圖所示的部分裝置連接起來，檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測出氣體質(zhì)量為0.68g．

III．向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6g．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）實驗I中，要檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的試劑是
 
，“一系列操作”依次為
 
、
 
和過濾．
（2）實驗II中，選擇的裝置是A接
 
接
 
（填代號），A裝置中未使用分液漏斗的理由是
 

（3）向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是
 
，吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應是
 
．實驗小組的同學為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收，以準確測量其質(zhì)量，他們在A中反應停止后再進行的操作是
 
．
（4）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，7.84g摩爾鹽中SO42-的質(zhì)量為
 
g，摩爾鹽中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（（SO42-）：n（H2O）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下資源的利用和生產(chǎn)，不涉及化學變化的是（　�。�
A、石油分餾得到汽油、煤油和柴油
B、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
C、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水
D、煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦爐氣和粗氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

今年以來，我國部分地區(qū)的霧霾天氣持續(xù)加劇，空氣質(zhì)量受到了社會廣泛關注，下列物質(zhì)的排放，屬于空氣質(zhì)量控制的項目是（　　）
A、CO2
B、生活污水
C、SO2、NO2、可吸入顆粒
D、廢舊電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

“低能耗、低污染、低排放”是低碳經(jīng)濟的重要標志．其中“低排放”主要指減少排放（　�。�
A、N2
B、CO2
C、O2
D、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鐵膠體常用于凈水，這是利用了它的（　　）
A、堿性B、吸附性
C、丁達爾效應D、紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：

建設資源節(jié)約型社會和環(huán)境友好型社會是我國“十一五”的重要目標．構建和諧社會，走可持續(xù)發(fā)展之路．下列做法不符合人與自然和諧相處的是（　�。�
A、對廢舊電池進行回收處理
B、使用沼氣、太陽能、風能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭
C、對聚乙烯等塑料進行深埋或傾倒入大海
D、出臺法規(guī)保護生物物種多樣性

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科目：高中化學 來源： 題型：

于謙的《石灰吟》，借石灰石（碳酸鈣）表現(xiàn)了作者“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”的人格精神．碳酸鈣屬于（　�。�
A、單質(zhì)B、氧化物C、酸D、鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖甲所示流程制備硝酸銅晶體．

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NOx氧化成HNO3；現(xiàn)有1L NO2、N0混合氣體NOx，將其氧化成HNO3，需同溫同壓下O2的體積0.6L，則混和氣體中N02、N0的物質(zhì)量之比為
 

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH．根．據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的PH應保持在
 
的范圍內(nèi)．
  氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的PH=1，其目的是
 
（結合離子方程式說明）．
（2）圖乙是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH20]的溶解度曲線（溫度在300C前后對應不同的晶體），下列說法不正確的是
 
（填字母）．
a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H20
d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2 6H2O 晶體
（3）氨氣是工業(yè)上合成硝酸的原料，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2
     通電     
.
一定條件
2NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極電極反應式為
 
；一定溫度下，按照一定的比例通入N2和H2合成NH3，達到平衡時，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=2：3：6．縮小體積，反應再次達到平衡時n（H2）=1mol，n（NH3）=1Omol，則該反應中通入N2的物質(zhì)的量是
 
；已知該反應放出462KJ的熱量，在此條件下合成氨的熱化學方程式是
 
．

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