Question

20．制備食用碘鹽（KIO₃）原理之一為：I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl₂+2KIO₃，下列說法不正確的是（　　）

• A． KClO₃和KIO₃均屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
• B． 為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用堿性溶液吸收尾氣
• C． 反應(yīng)過程中I₂置換出Cl₂，由此可推斷非金屬性I＞Cl
• D． 制備KIO₃的反應(yīng)中I₂被氧化

Answer 1

分析 A．均由鉀離子與酸根離子形成，酸根離子中存在共價(jià)鍵；
B．氯氣、碘不能排放在環(huán)境中，均利用堿液吸收；
C．I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl₂+2KIO₃中，I元素的化合價(jià)升高，Cl得到電子；
D．I元素的化合價(jià)升高．

解答 解：A．均由鉀離子與酸根離子形成，酸根離子中存在共價(jià)鍵，則均屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；
B．氯氣、碘不能排放在環(huán)境中，均利用堿液吸收，則為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用堿性溶液吸收尾氣，故B正確；
C．I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl₂+2KIO₃中，I元素的化合價(jià)升高，Cl得到電子，則非金屬性Cl＞I，故C錯(cuò)誤；
D．I元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子化合物及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．