【題目】向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體,使其完全反應(yīng),對(duì)反應(yīng)后的溶液,下列判斷正確的是
A.溶質(zhì)為Na2CO3
B.溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3的混合物,常溫下,該混合溶液是中性溶液
C.c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
n(CO2)==0.2mol,n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol,則n(CO2)∶n(NaOH)=0.2mol∶0.3mol=2∶3,發(fā)生反應(yīng)2CO2+3NaOH(aq)=NaHCO3+Na2CO3+H2O,則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答。
A.根據(jù)以上分析知,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3,兩種鈉鹽水解,導(dǎo)致溶液呈堿性,故B錯(cuò)誤;
C.溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3,溶液中存在物料守恒3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)],故C錯(cuò)誤;
D.溶液中存在電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為( 。
A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1
C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組電化學(xué)裝置如圖所示,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜,甲醇(CH3OH)具有可燃性。
根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式:___。
(2)裝置乙中石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為:___。
(3)當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí),丙裝置中陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積___L(標(biāo)況下);
(4)裝置乙中溶液的pH為___(溶液體積為200mL不變)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用測(cè)量壓強(qiáng)的儀器測(cè)定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示,下列分析錯(cuò)誤的是
A.0~t1,可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強(qiáng)增大
B.0~t1,可能反應(yīng)放熱溫度升高壓強(qiáng)增大
C.t2時(shí)壓強(qiáng)小于起始?jí)簭?qiáng),一定發(fā)生了吸氧腐蝕
D.整個(gè)過(guò)程中鐵粉發(fā)生了還原反應(yīng)生成Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列敘述正確的是( )
A.合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑,其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.恒容通入氬氣,使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,NH3 (g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),NH3 (g)生成的平均速率為v=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1).下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp:a=b>c>d
B. AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)
C. AlPO4(s)Al3+(aq)+PO43-(aq)△H<0
D. 升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示:甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。試回答:
(1)乙池中Fe極電極反應(yīng)式為___________,若在乙池中滴入少量酚酞試液,開(kāi)始電解一段時(shí)間,鐵極附近呈_________色。
(2)甲池若為用電解原理精煉銅(假設(shè)粗銅的組成是均勻的,且比其活潑和不活潑的成分均存在)的裝置,則A電極名稱(chēng)為_____極,電極反應(yīng)式為____________,電解質(zhì)溶液可以是______;通電一段時(shí)間后,A極增重12.8g,則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”),乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________,若此時(shí),乙池剩余溶液為25℃,體積為400 mL,則溶液的pH=_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損,只能隱約看到下列一部分“”取該試劑瓶中的試劑,通過(guò)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得:16.6g 該物質(zhì)完全燃燒得到39.6g CO2與9g H2O.
(1)通過(guò)計(jì)算可知該有機(jī)物的分子式為:______.
(2)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可知:
①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體.
②16.6g 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有__種,請(qǐng)寫(xiě)出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____.
(3)若下列轉(zhuǎn)化中的D是中可能結(jié)構(gòu)中的一種,且可發(fā)生消去反應(yīng);E含兩個(gè)六元環(huán);取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液,加入足量硝酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀.
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____.
(4)寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式:_____.
(5)反應(yīng)類(lèi)型:C→D的①____,D→E_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:
下列說(shuō)法正確的是
A.無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物
B.原溶液可能存在Fe3+
C.溶液X中所含離子種類(lèi)共有4種
D.另取l00mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g
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