Question

工業(yè)上制備BaCl₂，有如下過程：
BaSO₄（s）+4C（s） 

高溫

4CO（g）+BaS（s）；△H1=+571.2kJ?mol-1…①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）；△H2=+226.2kJ?mol-1…②
（1）制備過程中會得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為：

 

．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cl-)

 

．[Ksp（AgBr）=5.4×10^-13，Ksp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反應C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）的△H₃=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,熱化學方程式,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）Na₂S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解分步完成；
（2）當兩種沉淀共存時，溶液是AgCl和AgBr的飽和溶液，溶液中

c(Br-)

c(Cl-)

=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

，依此計算；
（3）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算分析，反應焓變與反應過程無關，與起始和終了狀態(tài)有關．

解答： 解：（1）Na₂S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（2）當兩種沉淀共存時，溶液中Ag⁺離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計算，c（Br^-）=

Ksp(AgBr)

c(Ag+)

，c（Cl^-）=

Ksp(AgCl)

c(Ag+)

，則

c(Br-)

c(Cl-)

=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

=

5.4×10-13

2.0×10-10

=2.7×10^-3；
故答案為：2.7×10^-3．
（3）反應C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）是

1

2

(①-②)的結果，所以△H₃=

1

2

(①-②)=

1

2

（571.2-226.2）kJ/mol=+172.5kJ/mol，故答案為：+172.5．

點評：本題涉及多元弱酸根離子水解、溶液中離子濃度的計算，注意對Ksp的理解和應用、蓋斯定律的應用等知識，題目難度不大．