Question

15．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32．A是周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，A與D、C與E分別位于同族．
（1）F元素原子結構示意圖為：，最高價氧化物的化學式為：Cl₂O₇．
（2）A與C按原子數(shù)目1：1組成的化合物的電子式為．
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過程：．
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見的強酸．該酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四種元素組成一種離子化合物X．已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；A與D同主族，D為Na元素；其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32，B、C左右相鄰，C與E分別位于同族，設C的原子序數(shù)為x，則1+x-1+x+x+8=32，解得x=8，可知B為N，C為O，E為S，結合原子序數(shù)及短周期可知F只能為Cl，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)由小到大排列的六種短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；A與D同主族，D為Na元素；其中A、B、C、E的原子序數(shù)之和為32，B、C左右相鄰，C與E分別位于同族，設C的原子序數(shù)為x，則1+x-1+x+x+8=32，解得x=8，可知B為N，C為O，E為S，F(xiàn)只能為Cl，（1）F元素原子結構示意圖為，最高價為+7價，最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇，故答案為：；Cl₂O₇；
（2）A與C按原子數(shù)目1：1組成的化合物為過氧化氫，其電子式為，故答案為：；
（3）用電子式表示D和F組成化合物的形成過程為，故答案為：；
（4）A、B、C、E四種元素中的三種能組成一種常見的強酸為HNO₃或H₂SO₄．硝酸的稀溶液能與銅反應，發(fā)生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是$\frac{6}{8}$×100%=75%，故答案為：75%；
（5）1mol X能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體，氣體的物質的量為$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，可知X為硫酸銨，與NaOH反應生成氣體為氨氣，則加熱條件下X與NaOH濃溶液反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子序數(shù)關系推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意（4）中硝酸與Cu發(fā)生氧化還原反應，題目難度不大．