用碳酸鈣與1mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，下列措施對化學反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（　�。�

　

A．

改用濃度為0.5mol/L的稀硫酸

　

B．

加入更多的碳酸鈣

　

C．

稍微加熱，升高反應(yīng)溫度

　

D．

加入少量醋酸鈉晶體


考點：

化學反應(yīng)速率的影響因素．

專題：

化學反應(yīng)速率專題．

分析：

影響化學反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體物質(zhì)的表面積等．

濃度：增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快；

溫度：升高溫度，使反應(yīng)速率加快；

壓強：對于有氣體參與的化學反應(yīng)，除體積其它條件不變時，增大壓強，使反應(yīng)速率加快；

使用正催化劑，使反應(yīng)物速率加快；

增大固體表面積能使反應(yīng)速率加快．

解答：

解：A．純凈的碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣會覆蓋在大理石的表面，阻礙了反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；

B、加反應(yīng)中，固體量的增減不會引起速率的變化，所以加入更多的碳酸鈣，反應(yīng)速率幾乎不變，故B正確；

C、升高溫度，使反應(yīng)速率加快，所以用相同濃度、溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸反應(yīng)速率加快，故C錯誤；

D、加入醋酸鈉會和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，從鹽酸到醋酸，會使反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查影響反應(yīng)速率的因素，掌握影響化學反應(yīng)速率的因素有哪些，抓住影響的本質(zhì)，是解題的關(guān)鍵，平時學習需理解記憶．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（   ）  

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11．2L

B．25℃，1．01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，11．2LH2O 含有的分子數(shù)為0．5NA

D．在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是（　�。�

　

A．

金屬鍵具有方向性和飽和性

　

B．

金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

　

C．

金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

　

D．

金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號填空回答下列問題：

A．干冰   B．金剛石   C．氦   D．過氧化鈉   E．二氧化硅  F．溴化銨

（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：　　．

（2）可由原子直接構(gòu)成的晶體是：　　．

（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：　　．

（4）含有非極性鍵的離子化合物是：　．

（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵．氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為　　；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為　　；干冰氣化，粒子間克服的作用力為　　．A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點從低到高的順序為　　（填序號）．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學的說法正確的是（　�。�

　

A．

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　

B．

等量的金剛石和石墨固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，說明金剛石更穩(wěn)定

　

C．

化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

　

D．

由熱化學方程式 3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol可知，1molN2與3molH2放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應(yīng)得到氨氣，將釋放92kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


mA（s）+nB（g）⇌qC（g），的可逆反應(yīng)，在1×105pa與2×105pa兩種壓力條件下，B的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　　）

　

A．

△H＞0

B．

X點，v正＞v逆；Y點，v正＜v逆

　

C．

m+n＞q

D．

X點比Y點反應(yīng)速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：


、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：

方法一：電解TiO2來獲得Ti，將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用石墨作電解槽池．

（1）陽極的電極反應(yīng)式為　　．

（2）電解過程中需定期更換石墨電極的原因是　　．

方法二：先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．

（3）TiO2（s）+2Cl2（g）⇌TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ•mol﹣1該反應(yīng)難以發(fā)生，原因是　　．

不能直接由TiO2 和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4，當往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使反應(yīng)在高溫條件下能順利進行．

（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1

TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=　　

（5）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同物質(zhì)的量的下列各烴，完全燃燒后消耗氧氣最多的是（　�。�

　 A． 甲烷 B． 乙烷 C． 乙烯 D． 乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)．下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（　�。�

　

A．

實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能

　

B．

實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學反應(yīng)速率

　

C．

實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

　

D．

實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極

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