10．如圖是某有機物結(jié)構(gòu)的球棍模型，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該有機物肯定是的含烴氧衍生物
B．該有機物能發(fā)生取代反應和加成反應
C．該有機物可能是C4H9Cl
D．該有機物可能與CH3CH2OCH2CH2互為同分異構(gòu)體

分析 由球棍模型可知有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2CH3，可能為氯代烴，可發(fā)生取代、消去反應，以此解答該題．

解答 解：A．有機物應為CH3CHClCH2CH3，如為含氧衍生物，氧應形成2個共價鍵，故A錯誤；
B．不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2CH3，分子式為C4H9Cl，故C正確；
D．不含羥基，與CH3CH2OCH2CH2不是同分異構(gòu)體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，注意根據(jù)有機物的球棍模型判斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)有機物的官能團判斷可能具有的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴入少量鹽酸，然后滴入少量的氯化鋇溶液先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀．說明原溶液中含有SO42-
B向某氯化亞鐵溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液變成血紅色說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C加熱分解某鹽X，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液實驗開始立即產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固體（忽略溫度、體積變化），增大的是（　�。�
A．氫離子濃度B．水的電離程度C．水的離子積D．醋酸濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）X的硝酸鹽溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量，室溫下將mg成品溶于水并加入淀粉做指示劑，用cmol/L酸性KIO3標準溶液進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，消耗KIO3標準溶液體積為VmL．
①達到滴定終點前發(fā)生反應的離子方程式為IO3-+3SO32-=3SO42-+I-；
①達到滴定終點時發(fā)生反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖1是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應”的實驗裝置圖．

（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）圖1證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的現(xiàn)象是肥皂泡上升，點燃有爆鳴聲．
某同學設(shè)計圖2裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗．（圖中部分夾持及尾氣處理裝置略）
（3）圖1裝置中濕棉花的作用與圖2中A（填“A、B、C、D、E”）裝置的作用一樣．
（4）裝置D的作用是干燥氫氣，請在方框內(nèi)補充完整的裝置和試劑．
（5）實驗結(jié)束，該同學取反應后裝置B中固體混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，未見溶液變紅，得出結(jié)論“反應后裝置B中固體混合物”不含F(xiàn)e3O4．你認為正確嗎？為什么？你認為不正確，理由是如果反應后混合氣體中還有未反應的鐵粉，鐵粉會將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不會顯紅色．
（6）某同學為實現(xiàn)“常溫下鐵與液態(tài)水的反應”設(shè)計了圖3裝置．實驗中發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡，蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀．書寫該實驗發(fā)生的化學方程式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程的能量變化如圖
所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱無影響？（填“有或無”）．
該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低
（填“升高或降低”）；
（2）圖中△H=-198kJ/mol；
（3）如果反應速率υ（SO2）為0.05mol/（L•min），則υ（O2）=0.025mol/（L•min）；
（4）1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的反應熱△H1＜1mol SO3（g）還原為1mol SO2（g）的反應熱△H2．（填“＞、＜或=”）
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO3（l）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A． 2--羥基丁烷B．3--乙基--1--丁烯
C．1，3--二溴丙烷D．   2，2，3--三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．電解裝置如圖所示：
Ⅰ．當用惰性電極電解時，c為陽極，電極反應4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-=4H++O2↑d極的電極反應陰極，電解總反應的化學方程2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
Ⅱ．（1）若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為銅（填鐵或銅）d為鐵（填鐵或銅）電解液濃度不變（增大，減小或不變）
（2）電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子0.25mol．
Ⅲ．若用此裝置進行粗銅的電解精煉．則要求粗銅板是圖中電極c（填圖中的字母）；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，則Fe以Fe2+（填離子符號）形式進入溶液．

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