【題目】將Mg、Cu組成的3.96g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時，得到唯一的還原產(chǎn)物NO氣體1.344L(標準狀況)，向反應后溶液中加入2molL-1NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全．則消耗的NaOH溶液的體積為（ ）

A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL

【答案】B

【解析】

金屬與硝酸恰好完全反應，得到的溶液為硝酸鎂、硝酸銅混合溶液，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，金屬離子恰好沉淀完全，得到沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量等于沉淀中氫氧根離子物質的量，結合NO的體積，根據(jù)電子轉移守恒計算金屬提供電子物質的量，再根據(jù)c=計算需要氫氧化鈉溶液的體積。

硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為，其物質的量為，所以轉移的電子的物質的量為，

最后沉淀為、，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，故，則需要氫氧化鈉溶液的體積為，

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法正確的是（ ）

A.制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦（）溶液中的鈦

B.煉鐵：用在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解純凈的溶液

D.煉銅：電解精煉黃銅礦得到純度為99.9％的銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹及其化合物的應用正日益被重視。

(1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠�；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為____________。

(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有________(填字母)。

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.鈹、鎂和鋁與氯氣形成的化合物晶體類型相同

(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(1551K)比鋁的熔點(930K)高，原因是____________________。

(4)BeO立方晶胞如圖所示，若BeO晶體的密度為dg·cm-3，則晶胞邊長為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Q屬同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2為黃綠色氣體；Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T2+的3d 軌道中有5個電子。請回答下列問題：

(1)Z基態(tài)原子的電子排布式是______；Z所在周期元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______（填化學式）。

(2)利用價層電子對互斥理論判斷 RZ3-的立體構型是______；RZ3-的中心原子的雜化軌道類型為______。

(3)水中T含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?/span>RZ2可以用來除去水中超標的T2+，生成黑色沉淀TZ2，當消耗0.2molRZ2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表示正確的是

A. 溴化銨的電子式: B. 次氯酸分子的結構式:H-O-Cl

C. 氨氣分子的電子式: D. 氯化鈉的分子式:NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 水電離程度由大到小的順序為:a>b>c>d

B. a點時：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

C. b點時：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. d點時：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)氰化物極毒，可以消除含氰廢液中的，其中的電子式為________。

(2)碳酸亞鐵是一種重要的工業(yè)鹽，外觀為白色固體，潮濕空氣中易被氧化。用硫鐵礦燒渣主要含、、少量制備的工藝流程如下：

“還原”時，發(fā)生反應的離子方程式為________。

的溶解度曲線如圖所示，欲獲得，采用的實驗操作是________。

在空氣中煅燒可制備鐵紅，反應的化學方程式為________。

“沉淀”步驟中達到沉淀溶解平衡時，若，欲使所得的中不含有，應調節(jié)溶液的pH不超過________已知：，，。

(3)鐵鎳電池結構、強度極好，循環(huán)壽命和工作壽命長。電池總反應為。寫出放電時的負極反應式：________。

(4)化合物為價為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。其組成測定實驗如下：

步驟Ⅰ：稱取0.491g置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀；

步驟Ⅱ：用溶液進行滴定，恰好反應時消耗溶液；

步驟Ⅲ：再加入適當?shù)倪�原劑，將完全轉化為，用溶液繼續(xù)滴定，當完全氧化時，消耗溶液溶液2.00mL。

步驟Ⅰ中加足量稀的目的是________。

該化合物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如下圖所示(已知pKa＝－lgKa)，下列說法正確的是

A. H3AsO4溶液pKa2為4.5

B. NaH2AsO4溶液顯堿性

C. 常溫下，m點對應溶液中由水電離出的OH—濃度為10—11.5 mol/L

D. n點對應溶液中，離子濃度關系：c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c( OH—) ＝c(H+)

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