標準狀況下O3和CO2的混合氣體3.36L，其質(zhì)量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
，混合氣體中C、O原子個數(shù)比為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)
.
M
=
m總
n總
計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，令O3和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量與總物質(zhì)的量列方程計算解答．
解答： 解：標況下，3.36L混合氣體的總物質(zhì)的量=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol，
故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=
6.9g
0.15mol/L
=46g/mol，
令O3和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量與總物質(zhì)的量，可得：
x+y=0.15
48x+44y=6.9

解得，x=0.075mol、y=0.075
故混合氣體中C、O原子個數(shù)比=0.075mol：（0.075mol×3+0.075mol×2）=1：5，
故答案為：46g/mol；1：5．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意理解掌握平均摩爾質(zhì)量的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA個
B、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA個
C、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA個
D、5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B、在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA個
C、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B 單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C 地殼中含量最多的金屬元素
D 元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子
（1）C單質(zhì)在強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO2氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe3+＞I2）
 
（填字母）．
a．A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)      b．A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
c．F-使I-的氧化性減弱     d．A3+被F-還原為A2+，使溶液中不再存在A3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置
 
；
②用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程
 
；
（2）元素D與元素A相比，D非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是
 
（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：
 
；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
 
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是+5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒．
W X Y
Z
請回答下列問題：
（1）Z的元素符號是
 
，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（化學(xué)方程式中Z用元素符號表示）
編號 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2
（4）由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．寫出該化合物的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物．以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O晶體的流程圖：

（1）孔雀石研磨的目的是
 
．浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是
 
 （填化學(xué)式）、固體a是
 
 （填化學(xué)式）．
（2）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用
 
 （填選項序號）．
A．酸性KMnO4溶液        B．雙氧水        C．濃硝酸       D．氯水
相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．試劑C宜選用
 
（填選項序號）．
A．稀硫酸       B．NaOH溶液        C．氨水         D．CuO
相應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）1mol氨氣通過加熱的Cu2（OH）2CO3可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3 mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是
 
．
③當有2mol HNO3參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當CH3COOH?CH3COO-+H+達到平衡時，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都增大，應(yīng)加入的試劑是（　�。�
A、NH3?H2O
B、HCl
C、CH3COONa
D、NaCl

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同步練習(xí)冊答案