常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、醋酸中滴入石蕊試液呈紅色
B、pH試紙顯示醋酸溶液的pH小于7
C、蛋殼浸泡在醋酸溶液中有氣體放出
D、pH試紙顯示醋酸鈉溶液的pH大于7
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，根據(jù)醋酸的電離程度及醋酸鈉溶液酸堿性判斷醋酸的強(qiáng)弱．
解答： 解：A．醋酸中滴入石蕊試液變紅色，說(shuō)明醋酸能電離出氫離子而為酸，不能說(shuō)明醋酸的電離程度，所以不能說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．pH試紙顯示醋酸溶液的pH小于7，只能說(shuō)明醋酸為酸，不能證明醋酸的電離程度，所以不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明醋酸的酸性大于碳酸，但不能說(shuō)明醋酸的電離程度，則不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．pH試紙顯示醋酸鈉溶液的pH大于7，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)電離程度劃分電解質(zhì)強(qiáng)弱，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=3的鹽酸中：c（H+）=3.0mol?L-1
B、0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1
C、氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、碳酸氫鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，且c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是
 
．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
 
．
（3）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
 
g．
（4）將AgCl分別放入①5mL H2O ②10mL0.2mol?L-1 MgCl2 ③20mL0.5mol?L-1 NaCl溶液 ④40mL0.1mol?L-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是
 
．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點(diǎn)溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各圖有關(guān)量的變化趨勢(shì)中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
圖為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化趨勢(shì)
B、
圖為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢(shì)
C、
圖中能量≥Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec-E
D、
圖為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
B、H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、Fe3+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向Na[Al（OH）4]溶液中通入過(guò)量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極
B、充電時(shí)每生成1mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子
C、放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型．下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、該有機(jī)物的分子式為C3H7O2N
B、該有機(jī)物的名稱為α氨基丙酸
C、該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)
D、該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C、碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)：Fe2++2SCN-═Fe（SCN）2

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