Question

將23g Na投入2L 0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液中，求生成H₂的體積是多少L？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：將 Na投入CuSO₄溶液中，鈉與硫酸銅，不能發(fā)生置換反應(yīng)，鈉和水先反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，根據(jù)n=

m

M

計算23gNa的物質(zhì)的量，根據(jù)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，計算生成氫氣的體積．

解答： 解：將 Na投入CuSO₄溶液中，鈉與硫酸銅，不能發(fā)生置換反應(yīng)，鈉和水先反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，23g Na的物質(zhì)的量n=

m

M

=

23g

23g/mol

=1mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
 2              1
1mol           n（H₂）
n（H₂）=0.5mol，V（H₂）=n×V_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成H₂的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．

點評：本題考查鈉和水的化學(xué)方程式計算，掌握鈉在鹽溶液中與水先反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．