4．人早晨不吃早餐，血糖會降低．一個人早晨吃了一個饅頭，現(xiàn)從此人的消化道中取一些液體．
（1）對液體進(jìn)行一些處理后，加入銀氨溶液，在合適的條件下，產(chǎn)生了銀鏡現(xiàn)象，能否說明淀粉已完全水解？為什么？產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)只能說明淀粉產(chǎn)生了水解，但不能說明已水解完全，如果再加碘水溶液不變藍(lán)，則可以說明淀粉已水解完全
（2）如果反應(yīng)需要1mol銀氨離子，則反應(yīng)消耗了0.5mol葡萄糖．

分析 （1）淀粉的水解產(chǎn)物是葡萄糖，發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明淀粉水解有葡萄糖生成；
（2）1mol葡萄糖中含1mol羥基，而1mol羥基能消耗2mol銀氨溶液，據(jù)此分析．

解答 解：（1）淀粉的水解產(chǎn)物是葡萄糖，發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明淀粉已開始水解、并有葡萄糖生成，但不能說明淀粉已水解完全，要想檢驗淀粉是否水解完全，只需要向溶液中加入碘水，觀察是否變藍(lán)即可，
故答案為：產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)只能說明淀粉產(chǎn)生了水解，但不能說明已水解完全，如果再加碘水溶液不變藍(lán)，則可以說明淀粉已水解完全；
（2）1mol葡萄糖中含1mol羥基，而1mol羥基能消耗2mol銀氨溶液，即1mol葡萄糖～2mol銀氨溶液，故當(dāng)反應(yīng)需要1mol銀氨溶液時，則說明葡萄糖的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為：0.5．

點(diǎn)評 本題考查了淀粉的水解程度的檢驗和淀粉水解產(chǎn)物葡萄糖的銀鏡反應(yīng)，難度不大，應(yīng)注意的是有葡萄糖生成并不能說明淀粉水解完全．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題；
（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2
（2）25℃時，將amol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為a
a．鹽酸不足，氨水剩余  b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)  c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
（3）向BaCl2溶液中通CO2不會出現(xiàn)沉淀，請根據(jù)溶液中存在的平衡原理解釋其原因不能生成沉淀，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出的碳酸根離子濃度很小，濃度商Q=c（Ba2+）×c（CO32-）＜Ksp（BaCO3），某同學(xué)根據(jù)相同的理由認(rèn)為向BaCl2溶液中通入SO2也不會出現(xiàn)沉淀，但在實驗驗證中發(fā)現(xiàn)了異常情況，將SO2通入BaCl2溶液中開始并無沉淀，放置一段時間后出現(xiàn)了白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
（4）室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H4SiO4（aq）△H
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=c（H4SiO4）
②通常情況下，改變壓強(qiáng)對氣體會產(chǎn)生較大影響，對固體和液體影響很小．實際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體受到的壓強(qiáng)影響不能忽略．一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)進(jìn)行的方向是正方向（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”），請根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式解釋其原因在壓強(qiáng)很大的情況下，壓強(qiáng)對固體、液體都會受到影響，平衡向物質(zhì)的量少的方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加熱NH4Cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
B．把氫氧化鈉固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容
C．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后過濾
D．把裝有二氧化氮和四氧化氮混合氣體的燒瓶浸入到熱水中氣體顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為充分利用海洋資源，研究人員發(fā)明海水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列說法錯誤的是（　　）
A．負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl-e-=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．Na2Mn5O10是還原產(chǎn)物
D．Cl-不斷向電池的正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的（　　）
A．碘元素B．鐵元素C．鉀元素D．鋅元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)焰色反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A．可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)
B．焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)的特性
C．連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色
D．氯化鈉在火焰上灼燒時火焰呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是（　�。�
A．用托盤天平準(zhǔn)確稱量干燥的NaCl固體2.925 g
B．準(zhǔn)確稱量2.9 g NaCl固體溶于500 mL蒸餾水
C．在500 mL 容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線
D．正確稱量2.9 g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c（Cl-）偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．隨著各地“限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車屆的“新寵”．特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2．下列說法不正確的是（　�。�
A．據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時 Li+從左邊流向右邊
B．充電時，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．放電時，B為正極，電極反應(yīng)式為：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．廢舊鈷酸鋰（LiCoO2）電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①t min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{t}$mol•L-1•min-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64
②已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4（難溶于水）為催化劑，可以將CO2和CH4直接氧化成乙酸．
①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度等．（答一條即可）
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3 Cu2Al2O4+32 H++2 NO3-=6 Cu2++6 Al3++2 NO↑+16 H2O．

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