Question

將6.5gZn加入到200mL的稀鹽酸溶液中，恰好完全反應。

（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目。

（2）試求生成氣體在標準狀況下的體積和稀鹽酸的物質的量濃度。

（3）計算反應中轉移的電子數(shù)目。

Answer 1

（1） 

（2）2.24L  1mol/L    （3）1.204×10²²

解析:

（2）Zn+ 2HCl =  ZnCl₂ + H₂↑

        1mol  2mol          22.4L

 0.1mol  x             V

據(jù)此可以解答生成H₂的體積V=2.24L，反應中消耗的鹽酸的物質的量x=0.2mol，則鹽酸的物質的量濃度為0.2mol/0.2L

=1mol/L。

（3）根據(jù)反應可知，1molZn參與反應轉移2mol電子，根據(jù)正比關系可知，0.1molZn參與反應轉移電子為0.2mol，即反應中轉移電子數(shù)為0.2×6.02×10²³=1.204×10²²