(NH42SO4在一定條件下發(fā)生如下反應:4(NH42SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液,產(chǎn)生的沉淀為()

    A.             BaSO4               B. BaSO3            C. BaS  D. BaSO4和BaSO3


考點:  含硫物質的性質及綜合應用.

專題:  元素及其化合物.

分析:  根據(jù)反應生成的產(chǎn)物量和性質分析,二氧化硫溶于水和水反應生成亞硫酸,三氧化硫溶于水和水反應生成硫酸,氨氣溶于水生成一水合氨,硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨,所以通入氯化鋇溶液中,關鍵分解反應生成的氣體物質的量進行計算分析判斷,生成沉淀有亞硫酸鋇和硫酸鋇.

解答:  解:反應后的混合氣體通入到BaCL2溶液中發(fā)生的是復分解反應

 SO2+H2O+2NH3=(NH42SO3

(NH42SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl

SO3+H2O+2NH3 =(NH42SO4

(NH42SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl

依據(jù)反應定量關系,結合分解生成的氣體物質的量可知,二氧化硫轉化為亞硫酸銨,1mol三氧化硫轉化為硫酸銨消耗氨氣2mol,則4mol氨水和2mol二氧化硫反應生成亞硫酸銨,所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇,2mol亞硫酸鋇,剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇,1mol亞硫酸鋇,因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4,

故選D.

點評:  本題考查了物質反應的定量計算及物質性質的綜合應用,關鍵是分析反應過程反應判斷沉淀生成的實質,題目難度中等.


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


傳統(tǒng)的自來水消毒常采用漂白粉等強氧化劑,但其產(chǎn)生的有機氯對人體有一定的危害.一種新型的消毒劑﹣﹣高鐵酸鹽(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地殺滅水中的細菌和病毒,同時其產(chǎn)物在水中經(jīng)過變化后能除去水中的微細懸浮物.在以上變化過程中不可能涉及的變化有()

    A.             電離                B. 水解            C. 置換反應 D. 氧化還原反應

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分別用X、Y、Z、W四種金屬進行如下三個實驗:

1  將X與Y用導線連接,浸入電解質溶液中,Y不易腐蝕

2  將X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生,但W比X反應劇烈

3  用惰性電極電解含等物質的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液,在陰極上首先析出單質Z

根據(jù)以上事實的下列判斷錯誤的是()

    A. Z的陽離子氧化性最強

    B. W的還原性強于Y的還原性

    C. Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

    D. 用X、Z和稀硫酸構成的原電池,X做負極

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科目:高中化學 來源: 題型:


對由X、Y元素形成的化合物X2Y2的敘述正確的是()

    A. 若是離子化合物,則陽陰離子個數(shù)比肯定不等于1:1

    B. 若該化合物有Y﹣Y鍵,則肯定是共價化合物

    C. 若溶于水時有X﹣Y鍵的斷裂,則肯定是強電解質

    D. 若X、Y原子間的共價鍵鍵能大,則熔、沸點肯定高

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列離子方程式正確的是( �。�

  A. Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl+ClO

  B. 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I═I2+2H2O

  C. 用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

  D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加 入適量鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式:   ,反應后得到的溶液呈色.用此溶液分別做如下實驗:

(1)取少量溶液置于試管中,NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應的化學方程式為  

此反應屬于 

(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈  色,即制得Fe(OH)3膠體

(3)取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水,向燒杯中加入1mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應.這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液

(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中滴加一定量的稀HI溶液,邊滴加邊振蕩,會出現(xiàn)一系列變化.

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是  

②隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,寫出此反應的離子方程式:  

③最后溶液顏色加深,原因是  .(用離子方程式表示).

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