Question

常溫時，將10ml PH=a燒堿溶液加水稀釋10^b倍后，下列說法正確的是（　�。�

• A、溶液中所有的離子濃度均減小，但Kw不變
• B、溶液仍然顯堿性，其pH值一定為a-b
• C、向稀釋后燒堿溶液加10ml PH=14-a的醋酸溶液混合后，溶液顯酸性
• D、水的電離程度增大，溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^14-ab

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．堿溶液稀釋時，c（OH^-）減小，但c（H⁺）增大；
B．注意溶液稀釋時，pH減小，但大于7；
C．醋酸為弱酸，不能完全電離，pH=14-a的醋酸，溶液中c（H⁺）等于燒堿的c（OH^-）；
D．當pH接近7時，由水電離生成的c（H⁺）=1×10^-7mol/L．

解答： 解：A．堿溶液稀釋時，c（OH^-）減小，由于Kw不變，則c（H⁺）增大，故A錯誤；
B．注意溶液稀釋時，pH減小，但大于7，所以pH不一定為a-b，故B錯誤
C．醋酸為弱酸，不能完全電離，pH=14-a的醋酸，溶液中c（H⁺）等于燒堿的c（OH^-），等體積混合后，酸過量，溶液呈酸性，故C正確；
D．當pH接近7時，由水電離生成的c（H⁺）=1×10^-7mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合及堿溶液稀釋的定性分析，把握弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡及稀釋時強弱電解質(zhì)pH的變化為解答的關(guān)鍵，注意等pH稀釋相同倍數(shù)時強電解質(zhì)變化大，明確電解質(zhì)稀釋時電離平衡移動即可解答，題目難度中等．