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9．由CO2、CO和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、CO和H2的體積比為（　�。�
A．29：13：8B．13：29：8C．22：14：1D．26：57：15

分析 由于CO與N2具有相同的相對分子質量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意，用十字交叉法可以得出結果．

解答 解：由于CO與N2具有相同的相對分子質量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意．由交叉法：

由十字交叉法可求得CO2和H2的體積比為26：16或13：8時（CO的量可以任意），混合氣體的平均分子量為28，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，題目難度中等，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，根據相同條件下氣體的密度之比等于相對分子質量之比計算即可，注意十字交叉法的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液的滴定曲線a和b．
試認真分析后填空：
（1）曲線a是用NaOH滴定HCl；
曲線b是用HCl滴定NaOH．
（2）P點的縱坐標為P（15，7）．
（3）鹽酸的物質的量濃度為0.1mol•L-1；氫氧化鈉溶液的體積為15mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取綠礬（FeSO4•7H2O），設計了如下流程，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3，進入固體2
C．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4•7H2O
D．從溶液2得到FeSO4•7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）NH3、CO2與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c
a．碳酸氫鈉難溶于水     b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收氨氣，防污染；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入氣體，再從b管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大CO2與水溶液的接觸面積，促進氣體溶解；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：向飽和碳酸鈉溶液里通入足量的CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在某密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（？）?2C（g）△H；不同溫度條件下C的質量分數（c%）符合圖1所示的關系．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應吸熱，且B一定為氣態(tài)
B．混合氣體的平均摩爾質量隨溫度變化如圖2所示
C．平衡后保持恒容，充入稀有氣體，A的轉化率增大
D．平衡后保持恒壓，充入稀有氣體，C的百分含量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．按如圖所示裝置進行下列不同的操作，其中不正確的是（　　）
A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只接通K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2
B．只接通K1，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右兩端液面均下降
D．先只接通K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數為0.2NA
B．標準狀況下，2.24L水的質量是1.8g
C．16gO3比16gO2所含的氧原子數多
D．22gCO2與標準狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用貯存很久的漂白粉與鹽酸反應制得的氯氣中，含有的雜質可能是（　�。�
①CO2�、贖Cl�、跦2O（g）　④O2．
A．①②③B．②③④C．②③D．①④

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