5．除去溴乙烷中的溴單質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)脑噭┦牵ā　。?table class="qanwser">A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．NaHSO3溶液D．KI溶液

分析 溴乙烷在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，溴具有氧化性，可與堿反應(yīng)，結(jié)合除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)的原理判斷，以此解答該題．

解答 解：A．溴乙烷在NaOH溶液中水解，不能用于除雜，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3溶液水解呈堿性，且堿性較強(qiáng)，可導(dǎo)致溴乙烷水解，故B錯(cuò)誤；
C．溴具有強(qiáng)氧化性，可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，故C正確；
D．溴與KI反應(yīng)生成碘，碘易溶于溴乙烷，引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離除雜，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑，注意反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會(huì)炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{濃硫酸}{→}$ 6C+6H2O
B．向AgNO3溶液中加入過(guò)量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl-=2AgCl↓+S2-
C．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-
D．明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-，MnO4-還原成Mn2+．
Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用如圖1裝置制備N(xiāo)aNO2：
（1）寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（或制取NO）．
（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)谟铱騼?nèi)畫(huà)出增加的裝置圖2，并標(biāo)明盛放的試劑．
（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說(shuō)明C中產(chǎn)物含有NaNO2．
Ⅱ．含量的測(cè)定
稱(chēng)取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是AC（雙項(xiàng)選擇）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗   
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)                         
D．滴定終了俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%或0.8625．
（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯含有的分子數(shù)為0.1NA
B．100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少32 g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有X、Y、Z三種短周期元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y．常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2．試寫(xiě)出：
（1）元素名稱(chēng)X氧、Y硫、Z鈉；
（2）化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式Na2SO3、Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某實(shí)驗(yàn)研究小組從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離、回收上述三種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下方案：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，操作①的名稱(chēng)是分液操作③選用的裝置是d（填編號(hào)）；
（2）A、B、C是被回收的物質(zhì)，其中A所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-COOC-．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）雜質(zhì)，檢驗(yàn)是否含有此雜質(zhì)，最恰當(dāng)?shù)脑噭┦牵篘a；
（3）實(shí)驗(yàn)中所用試劑分別是：I飽和碳酸鈉、Ⅲ中等濃度的硫酸；若不加試劑II，直接進(jìn)行操作②，則在B中可能含有的雜質(zhì)是：水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某強(qiáng)酸性溶液X，其中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖．已知：氣體D為紅棕色．

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）溶液X中一定不存在的離子是CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+；，有一種陰離子不能確定其是否存在，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子是否存在，其最合理的化學(xué)方法是取X溶液少量于試管中，加入足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，再稀硝酸，若有白色溶液出現(xiàn)，則可證明有Cl-存在．
（2）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：
步驟①中生成A3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
步驟⑦生成沉淀KAlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）假設(shè)測(cè)定A、F、K均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種．當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量小于0.07mol時(shí)，溶液X中還一定含有Cl-．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2011年3月11日下午13時(shí)46分（北京時(shí)間）日本發(fā)生9.0級(jí)強(qiáng)烈地震并引發(fā)海嘯，日本遭受了二戰(zhàn)以來(lái)最嚴(yán)重的災(zāi)難，地震導(dǎo)致福島核電站遭受損壞而發(fā)生了核泄漏，引起亞洲及世界各國(guó)人民的高度關(guān)注．其中核泄露的一種放射源是碘-131，下列說(shuō)法不正確的（　　）
A．碘-131原子核外有5個(gè)電子層
B．碘-131原子的最外層有7個(gè)電子
C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個(gè)中子
D．131I2與127I2互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．與I2＜Br2＜Cl2＜F2的變化規(guī)律（由弱到強(qiáng)或由低到高或由少到多）不符合的是（　�。�
A．與氫氣反應(yīng)的難易程度B．氫化物的熔沸點(diǎn)
C．非金屬性的強(qiáng)弱D．氫化物穩(wěn)定性

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