將90% H2SO4溶液和10% H2SO4溶液等體積混合，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、小于50%B、大于50%
C、等于50%D、不能確定
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：設(shè)90%H2SO4溶液密度為D，體積為V；10%H2SO4溶液密度為d，體積為V，計算溶質(zhì)的總質(zhì)量及混合后溶液總質(zhì)量，表示出混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合硫酸濃度越大密度越大分析判斷．
解答： 解：設(shè)90%H2SO4溶液密度為D，體積為V；10%H2SO4溶液密度為d，體積為V．
混合后溶液總質(zhì)量W=V（D+d），
濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量=90%VD，
稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量=10%Vd，
混合后溶質(zhì)總質(zhì)量w=90%VD+10%Vd=V（90%D+10%d）
所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
90%D+10%d
D+d
=90%-80%
d
D+d
，由于D＞d，
d
D+d
＜
1
2
，故
90%D+10%d
D+d
＞50%
故選B．
點評：本題考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，難度不大，注意對公式的理解與應(yīng)用，注意硫酸的濃度越大密度越大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知同一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會失去水形成羰基．試回答下列問題：
（1）寫出CH3CH2CH（CH3）CH2OH在有銅和加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出丙炔與HBr 1：2加成后的產(chǎn)物（氫原子加在含氫較多的碳上）完全水解后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）C5H12O分子屬于醇類的同分異構(gòu)體有
 
種，若不能發(fā)生催化氧化，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應(yīng)體系同時發(fā)生兩步可逆反應(yīng)，其能量變化情況如下：

（1）總反應(yīng)：△H=
 
kJ/mol
（2）下列敘述能說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v正（CO）=v逆（CO）                    b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1mol CO2同時生成1mol H2O          d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強(qiáng)條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應(yīng)（反應(yīng)①）的影響，并設(shè)計了如下實驗：
　試驗編號 　乙苯/mol 　CO2/mol 　He/mol 　溫度/℃
Ⅰ 　3.0 　9.0 　0 　550
Ⅱ 　3.0 　9.0 　0 　600
Ⅲ 　3.0 　0 　a 　550
①表中a=
 
 mol．
②經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時間變化如圖1所示．其中未知曲線代表的是實驗
 
（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．在下圖1中補(bǔ)畫剩余實驗的變化曲線，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
（4）電解飽和食鹽水的裝置如下圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
2L（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）圖2中右側(cè)惰性電極如改為鐵電極，電解的化學(xué)方程式為
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH2Cl2中含有的分子數(shù)為0.5NA
B、2.3g鈉與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
C、1 mol甲基中含有的電子數(shù)為10NA
D、2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B、醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細(xì)菌蛋白發(fā)生變性
C、大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放
D、新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，一定不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　�。�
A、C5H8
B、C4H8
C、C5H12
D、C5H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用甲烷空氣（堿性溶液）燃料電池電解500mL物質(zhì)的量濃度都為2mol/L的NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路上通過4mol電子時，下列判斷正確的是（　�。�
A、電池消耗的甲烷的物質(zhì)的量至少有1 mol
B、陽極收到標(biāo)況下的氣體的體積為28L
C、陰極收到標(biāo)況下的氣體的體積為11.2L
D、若不考慮溶液體積變化，溶液的PH值為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，將0.1mol?L-1的CH3COONa溶液加水稀釋，下列說法錯誤的是（　�。�
A、c（CH3COOH）增大
B、溶液中c（H+）增大
C、水解程度增大
D、溶液的導(dǎo)電能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的比較正確的是（　�。�
A、常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液；②0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液c（H+）：①＜②
B、常溫下將NaHCO3與NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
C、相同條件下，pH=9的①CH3COONa溶液；②NH3?H2O溶液；③NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③
D、已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）]

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