下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
D、羥基的電子式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒有標(biāo)出官能團(tuán)；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．羥基為中性原子團(tuán)，氧原子最外層為7個(gè)電子．
解答： 解：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該氯原子的正確表示方法為：1737Cl，故C錯(cuò)誤；
D．羥基中存在1個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層只有7個(gè)電子，羥基的電子式為：，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確羥基與氫氧根離子、離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式與分子式之間的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)煤的敘述中不正確的是（　�。�
A、煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來(lái)源物質(zhì)
B、煤是多種有機(jī)物組成的混合物，內(nèi)含煤焦油等成份
C、煤除了含有碳元素外，還含有少量的N、H、O、S
D、工業(yè)上，煤的焦化可以獲得潔凈的燃料和多種化工原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（　�。�
A、
    鋅錳電池
B、
    氫燃料電池
C、
    鉛蓄電池
D、
     鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

B組命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（　　）
 A組B組 
Ⅰ．H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵鍵能 ①HI比HCl穩(wěn)定
Ⅱ．水分子之間可以形成氫鍵 ②水分子很穩(wěn)定
Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 ③HI沸點(diǎn)比HCl低
Ⅳ．氨分子與水分子之間可以形成氫鍵 ④氨極易溶于水
A、Ⅰ①B、Ⅱ②C、Ⅲ③D、Ⅳ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A、布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來(lái)
B、向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀
C、可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液
D、膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A、1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
B、18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D、電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　　）
ABCD
銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=
 
．（請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實(shí)驗(yàn)中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=
 
，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
 
．
③下列圖象1分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（
.
M
）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
（3）某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無(wú)污染的物質(zhì)）原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為
 
g（假設(shè)溶液電解前后體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無(wú)止境，我國(guó)化工專家侯德榜改革國(guó)外路布蘭、索爾維的純堿生產(chǎn)工藝，使生產(chǎn)純堿的成本明顯降低．生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)先通入
 
（填化學(xué)式）．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是
 
，加入細(xì)小食鹽顆粒的作用是
 
．
（4）寫出路布蘭制堿法的反應(yīng)原理中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該法與侯德榜制堿法相比的缺點(diǎn)是
 
（寫出兩點(diǎn)即可）
（5）候氏制堿法制得的純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)．現(xiàn)用沉淀法測(cè)定純堿的純度，取m1g樣品，加水溶解，再加過量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱得沉淀的質(zhì)量為m2g．則此樣品中的純度表達(dá)式為：
 
．

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