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9．下列說法中正確的是（　　）
A．根據原子核外電子排布的特點，Zn在周期表中屬于ds區(qū)元素
B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C．NH3分子中N原子和H2O分子中O原子的雜化類型不相同
D．原子間只通過共價鍵而形成的三維網狀結構的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

分析 A、Zn的外圍電子排布式為3d104S2，位于元素周期表的ds區(qū)；
B、P4是四原子的正四面體，而CH4是五原子的正四面體；
C、NH3分子中N原子和H2O分子中O原子的雜化類型都是sp3雜化；
D、原子間只通過共價鍵而形成的三維網狀結構的晶體是原子晶體，而原子晶體具有高的熔、沸點及硬度．

解答 解：A、Zn的外圍電子排布式為3d104S2，位于元素周期表的ds區(qū)，故A正確；
B、P4是四原子的正四面體，鍵角是60°，而CH4是五原子的正四面體鍵角都為109°28′，故B錯誤；
C、NH3分子中N原子和H2O分子中O原子的雜化類型相同，都是sp3雜化，所以雜化方式相同，故C錯誤；
D、原子間只通過共價鍵而形成的三維網狀結構的晶體是原子晶體，而原子晶體具有高的熔、沸點及硬度，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查了晶體的結構和性質，難度不大，注意原子晶體的原子以共價鍵相結合，具有高的熔、沸點及硬度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質不可用作食品添加劑的是（　　）
A．谷氨酸單鈉B．檸檬酸C．山梨酸鉀D．三聚氰胺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．
①Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2．
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是正四面體，BH4-中B原子的雜化類型為sp3，LiBH4中不存在的作用力有c （填代號）．
a．離子鍵    b．共價鍵    c．金屬鍵    d．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）MgH2也是一種儲氫材料，其晶胞結構如圖所示．已知該晶胞的體積為V cm3，則該晶體的密度為$\frac{52}{V×{N}_{A}}$g•cm-3[用V、NA表示（NA為阿伏加德羅常數的值）]．MgH2要密封保存，遇水會緩慢反應，反應的化學方程式為MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．
（3）一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為Cu3 AuH8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　�。�
A．由于非金屬性Y＞R，所以X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物
B．Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物
C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應生成Y2
D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數為9.8%，分子中氫原子個數為氧的5倍．
（1）A的分子式是C5H10O2．
（2）一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團．
①A的結構簡式是．
②A不能發(fā)生的反應是（填寫序號字母）b．
a．取代反應  b．消去反應  c．酯化反應  d．還原反應
③已知環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生如下聚合反應：
n+nOHCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+nHCl
B也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類似反應生成高聚物，該高聚物的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號元素，且原子序數依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號元素中電負性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價電子構型為3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列問題（若需表示具體元素必須用相應的元素符號）：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示），Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于X的最簡單氣態(tài)氫化物，主要原因是分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶．
（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．Z、M形成化合物M2Z2的電子式為．
（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2（XZ）8，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對電子的是CO（填化學式）．
（4）已知某化合物部分結構如圖（a）所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石．該化合物的化學式為C3N4，其晶體類型為原子晶體，晶體中X、Y兩種元素原子的雜化方式均為sp3．

（5）在圖（b）中標出R晶體中R原子的位置，該晶體中R原子直徑為a pm，R的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，該晶胞密度表達式為$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a，M，NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、M為構成生命體的基本元素，其原子序數依次增大，下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素中離子半徑最大的為M
B．Y、Z、M的氫化物中，M的氫化物沸點最高
C．四種元素最多可形成兩種鹽
D．由四種元素中的兩種形成的相對分子質量最小的有機物，不能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、硒、氮、硼、鎵、鎂、鈣等化學物質．

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式為3d10；
（2）氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第3位；寫出與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的一種非極性分子化學式SO3等；
（3）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．
（4）晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖1），其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元有3種不同的結構類型．
（5）如圖2為碳化硅的晶胞（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①三個碳原子和三個硅原子相間構成一個椅式（船、椅）六元環(huán)．
②如果我們以一個硅原子為中心，則與硅原子次近的第二層有12個原子．
③已知：碳原子半徑為a×10-8cm，硅子半徑為b×10-8cm，假設碳、硅原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，計算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4（a+b）}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3（只要求列出算式），查表知該密度比實測值偏小，其原因可能是密度偏小，說明實際晶胞的體積下小于計算值，實際上碳、硅原子之間形成共價鍵，而不是相切，碳、硅原子間的距離比兩個原子半徑之和�。�
（6）在濃的CrCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6，組成為CrCl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為[TiCl（H2O）5]2+．
（7）難溶碳酸鹽受熱易分解，試比較MgCO3和CaCO3的穩(wěn)定性，并說明理由穩(wěn)定性：CaCO3＞MgCO3，碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果，產物中氧化鎂和氧化鈣都為離子晶體，因為鎂離子半徑小于鈣離子半徑則氧化鎂晶格能大，更穩(wěn)定，更易于生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列說法正確的是（　�。�
A．硅酸鈉可用于制備木材防火劑B．硅單質廣泛用于光纖通訊
C．硅酸可由二氧化硅與水反應制得D．水晶項鏈是硅酸鹽制品

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