Question

9．標(biāo)出下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑：
（1）Cl₂+H₂O?HCl+HClO        
（2）Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（3）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑    
（4）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移e^-；
（2）Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移2e^-；
（3）O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移12e^-；
（4）Cl元素的化合價(jià)升高，Mn元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移2e^-．

解答 解：（1）該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cl₂為還原劑，Cl元素化合價(jià)又由0價(jià)降低為-1價(jià)，則Cl₂為氧化劑，其得失電子最小公倍數(shù)是1，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；氧化劑Cl₂，還原劑Cl₂；
（2）該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu為還原劑，部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則HNO₃為氧化劑，其得失電子最小公倍數(shù)是2，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；氧化劑HNO₃；還原劑Cu；
（3）該反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高-2價(jià)升高為0價(jià)，則KClO₃為氧化劑；Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降低為-1價(jià)，則KClO₃為還原劑，其得失電子最小公倍數(shù)是12，用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移為，
故答案為：；氧化劑KClO₃；還原劑KClO₃；
（4）該反應(yīng)中Cl元素部分化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)、Cl₂為還原劑，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，則MnO₂為氧化劑，其得失電子最小公倍數(shù)是2，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；氧化劑MnO₂，還原劑HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子表示方法的考查，題目難度不大．