13．單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有（　�。�
①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O    
②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3 $\stackrel{△}{→}$TiO2+H2O    
④TiO2+2C+2Cl2 $\stackrel{△}{→}$  TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg $\stackrel{△}{→}$ 2MgCl2+Ti
下列敘述錯誤的是（　　）
A．反應①屬于非氧化還原反應
B．反應②是水解反應
C．反應④中二氧化鈦是氧化劑
D．反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

分析 A．反應①中沒有元素的化合價升降；
B．反應②中水為反應物；
C．反應④中Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高；
D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物．

解答 解：A．反應①中沒有元素的化合價升降，則不屬于氧化還原反應，故A正確；
B．反應②中水為反應物，該反應為鈦離子的水解反應，故B正確；
C．反應④中Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則反應④中TiO2不是氧化劑，故C錯誤；
D．反應⑤中Mg為還原劑，Ti為還原產(chǎn)物，則金屬鎂還原性比金屬鈦強，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意相關的反應的分類及概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池．LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇．生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖1：

已知Kap：（FePO4•xH2O）=1.0×10-15，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-30
回答下列問題：
（1）在合成硝酸鐵時，步驟I中pH的控制是關鍵．如果pH＜1.9，F(xiàn)e3+沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果pH＞3.0，則可能存在的問題是生成Fe（OH）3雜質，影響磷酸鐵的純度．
（2）步驟II中，洗滌是為了除去FePO4•xH2O表面附著的NO3-、NH4+、H+等離子
（3）取3組FePO4•xH2O樣品，經(jīng)過高溫充分煅燒測其結晶水含量，實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗序號123
固體失重質量分數(shù)19.9%20.1%20.0%
固體失重質量分數(shù)=（樣品起始質量-剩余固體質量）/樣品起始質量100%，則x=2.1（保留至0.1）．
（4）步驟III中研磨的作用是使反應物混合均勻，增大反應速率，提高反應產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為24：1．
（6）H3PO4是三元酸，圖2是溶液中含磷微粒的物質的量分數(shù)（δ）隨pH變化示意圖．則PO42-第一步水解的水解常數(shù)K1的表達式為$\frac{c（O{H}^{-}）c（HP{{O}_{4}}^{2-}）}{c（P{{O}_{4}}^{3-}）}$，K1的數(shù)值最接近B   （填字母）．
A.10-12.4                 B.10-1.6                  C.10-7.2                        D.10-4.2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于可逆反應M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q
C．反應物和生成物的濃度都保持不變D．正反應和逆反應不再進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是元素周期表的一部分，下列關系正確的是（　　）
SCl
SeBr
A．還原性：Se2-＞S2-＞Cl-B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr
C．原子半徑：Se＞Cl＞SD．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．宏觀物質是由微粒構成的，微粒之間存在相互作用，下列說法錯誤的是（　　）
A．食鹽是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物
B．Si與C同屬ⅣA族，因此SiO2和CO2兩種物質中微粒間作用完全相同
C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
D．冰中H2O分子間存在氫鍵、H2O分子內存在極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.8mol•L-1．對該化學反應速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的化學反應速率是0.4 mol•（L•min）-1
B．分別用B、C、D表示化學反應速率的比值是3：2：1
C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.4 mol•（L•min）-1
D．在這2 min內，用B和C表示的化學反應速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列化合物的電子式：
水： 二氧化碳： 過氧化鈉：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）表示某帶電微粒的結構示意圖，則可用它表示的陽離子中原子序數(shù)最大的是（寫離子符號）Al3+
（2）短周期元素X能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是16
（3）下表中，G元素原子最容易與哪種元素的原子間反應形成離子鍵NaCl （填離子化合物的化學式）
原子abcdefG
M層電子數(shù)1234567
（4）在下圖各裝置的容器（分別用符號A～E表示）中盛海水，鐵會在其中發(fā)生變化．其中鐵作陽極的是D （用裝置符號填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室模擬合成硫酸的流程如圖1：

從圖2中選擇制取氣體的合適裝置：
（1）裝置C的名稱為啟普發(fā)生器，實驗室通常用裝置C制備AC．
A．H2 B．C2H2 C．CO2 D．NH3
（2）實驗室用裝置D制備O2的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，．
（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為A．
A．濃硫酸、亞硫酸鈉固體B．濃硫酸、銅片
C．稀硫酸、亞硫酸鈉溶液D．濃硫酸、鐵屑
（4）SO2和O2通過圖3甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以干燥氣體、使氣體均勻混合．
（5）使用圖3乙處導出的有關氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇圖4中的是C，該套裝置與 其它裝置比較，其優(yōu)點是防止倒吸、防止造成污染、防止產(chǎn)生酸霧．

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